Question

鎂是初中化學中常見的一種金屬。小莫同學欲探究鎂的制備方法及鎂的一些化學性質(zhì)。

一、目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl2•6H2O；

②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃．

（1）操作①的名稱是 ___________

（2）試劑X的名稱_____________

（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學方程式為：___________________

（4）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鎂，再電解熔融氯化鎂來制取鎂單質(zhì)；而不采用加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是_____________________

二、小莫同學用上述制得的鎂與稀鹽酸反應(yīng)。

將打磨后的鎂條放入鹽酸中，觀察到有灰白色沉淀生成的“異�！爆F(xiàn)象，引起了他的興趣并進行了以下探究；

（初步探究）出現(xiàn)灰白色沉淀是否為偶然現(xiàn)象

（實驗Ⅰ）向4份相同體積與濃度的稀鹽酸中加入一定長度的鎂帶，現(xiàn)象如下：

實驗組別	A	B	C	D
鎂帶長度	1cm	3cm	3cm	4cm
沉淀量	無沉淀生成	少量沉淀	沉淀較多	沉淀很多

（實驗結(jié)論）并非偶然，據(jù)表分析，________________是實驗出現(xiàn)“異�！钡闹饕�因素；

（再次探究）該沉淀的成分

（猜想假設(shè)）猜想1：Mg；猜想2：MgCl2

（實驗Ⅱ）

序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①	取1g樣品，加入足量________，振蕩	未見氣泡	猜想1錯誤
②	取1g樣品，加入5mL蒸餾水，振蕩	沉淀未見溶解	猜想2錯誤
③	取1gMgCl2固體，加5mL蒸餾水，振蕩	固體全部溶解

（交流討論）

（1）莫凡同學做出猜想1的依據(jù)是他認為反應(yīng)物Mg過量，做出猜想2的依據(jù)是他認為生成物MgCl2 _________________________；

（2）從實驗設(shè)計的角度講，實驗③的作用是_______________；

（深入探究）該沉淀的物質(zhì)的組成

（查閱資料）

灰白色沉淀的成分為堿式氯化鎂，它存在多種組成，化學式可表示為Mgx(OH)yClx•nH2O，它受熱分解可以產(chǎn)生氧化鎂，氯化氫和水；

（實驗Ⅲ）

洗去沉淀表面雜質(zhì)并室溫晾干，取其7.07g，用如圖裝置（夾持儀器未畫出）按照正確的操作步驟進行實驗，待反應(yīng)停止后，測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為4.00g，裝置B的質(zhì)量增加了2.34g；

（問題討論）

（1）反應(yīng)停止后，應(yīng)繼續(xù)通入氮氣一段時間，目的_______________________________；

（2）該沉淀中鎂、氯離子個數(shù)比n(Mg2+) : n(Cl-) =______________；（寫出計算步驟）

（3）若該沉淀Mgx(OH)yClx•nH2O中，n=5，則x、y、z的比值為____________。

Answer 1