Question

讓我們與小松同學一起參與以下探究：
（1）Cu-Al和Cu-Ag合金外觀相似，小松認為只要滴幾滴稀硫酸就可將這兩種合金鑒別出來．你是否同意小松的看法？

 

（填“同意”或“不同意”）．
（2）小松認為分別加稀硫酸，就可測定上述

 

合金中兩種金屬的質量比．他取四份樣品分別加入稀硫酸反應，其實驗數據記錄如表．

樣    品	第1份	第2份	第3份	第4份
取樣品質量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產生氣體質量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

請你列式計算樣品中兩種金屬的質量比．
（3）小松認為只使用AgNO₃溶液，就可測定上述合金中兩種  金屬的質量比，還可測出AgNO₃溶液的質量分數，于是進行了多次實驗，記錄了每次使用的AgNO₃溶液質量m_x和充分反應后所得固體質量m_y，并繪制了如圖，則 AgNO₃溶液的溶質質量分數是

 

%．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）因為 Cu Ag不與鹽酸反應，Al能與鹽酸反應，所以滴加鹽酸后CU-AL合金會與鹽酸反應．
（2）首先對合金的類型進行判斷，再利用物質反應時量的關系進行分析探討解決，首先利用方程式鋁與氫氣的關系即可計算鋁的質量，即可求出質量比．
（3）分析圖象知完全反應時硝酸銀溶液的質量是100g，利用化學方程式中固體質量差求出硝酸銀溶液溶質質量分數求解即可．

解答：解：（1）因為 Cu Ag不與鹽酸反應，Al能與鹽酸反應，所以滴加鹽酸后Cu-Al合金會與鹽酸反應．故答案：同意；
（2）設，Cu-Al合金中鋁的質量為x，
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54               6
x               1.0g

54

x

=

6

1.0g

x=9g
樣品中兩種金屬的質量比：Cu：Al=（50g-9g）：9g=41：9
答：樣品中銅與鋁的質量比是41：9．
（3）設硝酸銀的溶質質量分數是w%
則有 Cu+2AgNO₃ =Cu（NO₃）₂ +2Ag   固體重量增加
     64  340              216    216-64=152
       100g?w%                 17.2g-9.6g=7.6g

340

100g?w%

=

152

7.6g

w%=17%
答：硝酸銀的溶質質量分數是硝酸銀的溶質質量分數是

點評：此題屬一道綜合計算題，涉及到化學方程式及溶液的計算，解題的關鍵是對問題進行深入的探討與分析，從而確定反應時量的關系，從難度上講應該屬于競賽題系列．