Question

15．向40g10%的氫氧化鈉溶液中加入一定質量的硫酸銅溶液，恰好完全反應，所得物質的總質量為75.9g，請計算：
（1）產(chǎn)生沉淀的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應的方程式，由氫氧化鈉的質量可求出生成的沉淀氫氧化銅的質量和硫酸鈉的質量，在根據(jù)溶液的溶質質量分數(shù)計算即可．

解答 解：設：設生成的氫氧化銅的質量為x，硫酸鈉的質量為y，
NaOH的質量為40g×10%═4g 
2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄ 
80              98        142
4g              X          Y
$\frac{80}{4g}=\frac{98}{x}=\frac{142}{y}$
X═4.9g  
Y═7.1g  
所得溶液的質量為：75.9 g--4.9 g═71 g 
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{7.1g}{71g}×100%$=10%．
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)10%．

點評 本題考查根據(jù)化學方程式的計算及溶質質量分數(shù)的計算，解題是要注意，題中給出是所得混合物總質量，不是溶液的質量．溶液的質量應再減去沉淀的質量．