Question

6．為測定氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取一定量該溶液，滴入硝酸銀溶液至恰好完全反應(yīng)．過濾、洗滌、干燥，得到0.2mol沉淀，其它實驗數(shù)據(jù)如下表

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實驗數(shù)據(jù)	氯化鈉溶液的質(zhì)量	加入硝酸銀溶液的質(zhì)量	過濾后剩余溶液的質(zhì)量
	117g	140g	？

①沉淀質(zhì)量28.7g，過濾后剩余溶液的質(zhì)量228.3g；
②該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方密度計算和判斷．

解答 解：①沉淀質(zhì)量為：143.5g/mol×0.2mol=28.7g，
過濾后剩余溶液的質(zhì)量為：117g+140g-28.7g=228.3g，
故填：28.7g；228.3g．
②設(shè)氯化鈉質(zhì)量為x，
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，
58.5       143.5
 x         28.7g
$\frac{58.5}{x}$=$\frac{143.5}{28.7g}$，
x=11.7g，
該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.7g}{117g}$×100%=10%，
答：該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．