Question

（1）在日常生活中常使用一些鋁制器皿，在清洗鋁制器皿表面的污垢時，不能使用熱的堿性溶液，因為鋁能與熱的堿性溶液中的氫氧化鈉、水發(fā)生作用而被腐蝕，生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和一種可燃性氣體．則該反應的化學方程式是______ 2NaAlO₂+3H₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）由題意，可知反應物為“鋁與熱的堿性溶液中的氫氧化鈉、水”，生成物為偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和一種可燃性氣體．根據質量守恒定律的元素守恒，則可知該氣體為氫氣，則可書寫該化學方程式．
（2）由已知“一種黃色的正鹽溶液與一種堿性正鹽溶液混合，得到一種紅褐色沉淀、一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體和氯化鈉”，可推測：反應物為FeCl₃、Na₂CO₃、H₂O，生成物為Fe（OH）₃、CO₂、NaCl．則可書寫該反應的化學方程式．
解答：解：（1）在日常生活中常使用一些鋁制器皿，在清洗鋁制器皿表面的污垢時，不能使用熱的堿性溶液，因為鋁能與熱的堿性溶液中的氫氧化鈉、水發(fā)生作用而被腐蝕，生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和一種可燃性氣體．則可確定反應物為鋁、氫氧化鈉、水，根據質量守恒定律的元素守恒，則生成物為偏鋁酸鈉、氫氣，則該反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）酸、堿、鹽之間的反應，一般是按復分解反應規(guī)律進行的．但也有例外，如：一種黃色的正鹽溶液與一種堿性正鹽溶液混合，得到一種紅褐色沉淀、一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體和氯化鈉．故可推測：反應物為FeCl₃、Na₂CO₃、H₂O，生成物為Fe（OH）₃、CO₂、NaCl．則可寫出該反應的化學方程式為：2FeCl₃+3Na₂CO₃+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+6NaCl．
故答為：（1）2Al+2NaOH+2H₂O2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）2FeCl₃+3Na₂CO₃+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+6NaCl．
點評：確定反應物、生成物、反應條件，正確書寫化學方程式；并且掌握書寫化學方程式的方法和步驟；學會從題目中提取有效的信息．