Question

為了測定人呼出氣體中CO₂的體積含量，化學小組的同學設計如下實驗：
①收集5L某同學呼出的氣體樣品；
②在氣體樣品中加入過量的澄清石灰水，振蕩，充分反應．
③把反應后的溶液轉移到燒杯中，滴入5%的稀鹽酸，到不產(chǎn)生氣泡為止．產(chǎn)生氣體體積與加入鹽酸質量的關系如如圖所示．
請回答問題：
（1）加入5g鹽酸前沒有產(chǎn)生氣體的原因？
（用化學方程式表示）

 

（2）加入鹽酸產(chǎn)生CO₂的質量是多少克？（溶于水的CO₂忽略不計）
（3）計算該氣體樣品與所含CO₂的體積比．（常溫下CO₂的密度為1.96g/L）

Answer 1

分析：根據(jù)圖象可知，稀鹽酸先和過量的澄清石灰水反應，再和碳酸鈣反應，并能看出和這兩種物質反應的稀鹽酸的質量，根據(jù)參與反應的稀鹽酸中氯化氫的質量就可求出生成二氧化碳的質量．

解答：解：（1）由于酸首先和堿發(fā)生反應，所以加入5g鹽酸前沒有產(chǎn)生氣體，故答案為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
（2）設：產(chǎn)生CO₂的質量為x
      2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
    73                     44
（19.6g-5g）×5%           x

73

44

=

(19.6g-5g)×5%

x

x=

(19.6g-5g)×5%×44

73

=0.44g
（3）V_CO2=0.44g÷1.96g/L=0.22L
V_樣品：V_CO2=

5L

0.22L

=

250

11

答：生成的二氧化碳的質量為0.44g，該氣體樣品與所含二氧化碳的體積比是250：11．

點評：本題難度不是很大，主要考查了圖象和數(shù)據(jù)地分析及根據(jù)化學方程式進行計算，培養(yǎng)學生的分析能力和解決問題的能力．