Question

2.4g鐵和鎂的混合物，與50g鹽酸恰好完全反應(yīng)，則該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)可能是（ ）
A．5%
B．10%
C．14%
D．15%

Answer 1

【答案】分析：采用極端假設(shè)法，利用鐵和鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計算出鹽酸質(zhì)量分數(shù)的取值范圍，據(jù)此即可正確選擇即可．
解答：解：①假設(shè)2.4g全是鎂，與50g鹽酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為x，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24  73
2.4g x
    x=7.3g，
則該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：100%=14.6%；
②假設(shè)全是Fe，與50g鹽酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為y，
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56  73
2.4g y
    y≈3.1g，
則該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為×100%=6.2%．
所以鹽酸質(zhì)量分數(shù)應(yīng)在6.2%和14.6%之間．
B、C符合要求．
故選BC．
點評：本題難度不是很大，主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)綜合分析和解決實際問題的能力，采用極端假設(shè)法是正確解答本題的關(guān)鍵．