3．在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)
B．反應(yīng)后密閉容器中所有物質(zhì)的質(zhì)量總和為21g
C．參加反應(yīng)的乙和丁的質(zhì)量比為3：2
D．丙可能是反應(yīng)的催化劑

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后丙的質(zhì)量為：X=4g+10g+3g+4g-（6g+4g+8g）=3g，故乙為反應(yīng)物，甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，
A、該反應(yīng)為分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后密閉容器中所有物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)前相等為4g+10g+3g+4g=21g，故正確；
C、參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為：（10g-4g）：（8g-4g）=3：2，故正確；
D、丙可能為該反應(yīng)的催化劑，故正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．閱讀材料，回答問(wèn)題：
材料1．臭氧是淡藍(lán)色氣體，冷卻凝結(jié)成暗藍(lán)色液體，在常溫下慢慢變成氧氣．大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線(xiàn)，保護(hù)地球的生存環(huán)境．長(zhǎng)期吸入大量臭氧會(huì)引起口干舌燥，咳嗽等不適癥狀，還可能誘發(fā)中毒性肺氣腫．
材料2．利用臭氧的強(qiáng)氧化性（臭氧通過(guò)發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化分解細(xì)菌內(nèi)部葡萄糖所需的酶，使細(xì)菌滅活死亡），可將其應(yīng)用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒．
（1）請(qǐng)總結(jié)臭氧的有關(guān)知識(shí)（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）：
①物理性質(zhì)：淡藍(lán)色氣體；
②物理變化：冷卻凝結(jié)成暗藍(lán)色液體；
③化學(xué)性質(zhì)：具有強(qiáng)氧化性；
④化學(xué)變化：在常溫下慢慢變成氧氣或臭氧通過(guò)發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化分解細(xì)菌內(nèi)部葡萄糖所需的酶，使細(xì)菌滅活死亡；
⑤用途：用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒．
（2）從上述材料中可見(jiàn)臭氧對(duì)人類(lèi)有利有弊．請(qǐng)?jiān)倥e出一種物質(zhì)，并說(shuō)出其利弊：
利：空氣中含有二氧化碳，有利于植物的光合作用；弊：大氣中二氧化碳的含量過(guò)多會(huì)引起溫室效應(yīng)．
（3）從分子角度說(shuō)明氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同的原因：每個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成，每個(gè)臭氧分子由三個(gè)氧原子構(gòu)成．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．學(xué)好化學(xué)能使我們更好地認(rèn)識(shí)生活中各種現(xiàn)象，幫助我們解決一些實(shí)際問(wèn)題．在野炊的時(shí)候，如果遇到下面一些問(wèn)題，你是如何處理的？
（1）在“灶”上懸掛野炊鍋時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)野炊鍋到合適的高度，你覺(jué)得此高度應(yīng)與木柴火焰的外焰部分相接觸為最佳；
（2）野餐食譜如下：主食：米飯、饅頭配菜：烤火腿、鯽魚(yú)湯、糖拌豆腐腦、炒雞蛋，從營(yíng)養(yǎng)角度來(lái)看，你認(rèn)為該食譜缺少的營(yíng)養(yǎng)素為維生素，應(yīng)增添的一種食物是黃瓜．
（3）在引燃細(xì)枯枝后，如果迅速往“灶”里塞滿(mǎn)枯枝，結(jié)果反而燃燒不旺，并產(chǎn)生很多濃煙，說(shuō)明物質(zhì)充分燃燒需要的條件是增大可燃物與氧氣的接觸面積；
（4）野炊活動(dòng)中，有一同學(xué)被蜜蜂意外蟄傷，蜜蜂毒液呈酸性，其他同學(xué)馬上利用肥皂水為其涂抹于患處，結(jié)果癥狀大大減輕，這是因?yàn)榉试硭蕢A性．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線(xiàn)，回答問(wèn)題：
（1）20℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，為30g；
（2）將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤撼尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑外，還可以降溫；
（3）40℃時(shí)，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量乙的質(zhì)量＞（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）甲中含有少量乙，提純甲，采用的方法是降溫結(jié)晶．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)直接由原子構(gòu)成的是（　�。�
A．水（H2O）B．氫氣（H2）C．鐵（Fe）D．氯化鈉（NaCl）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化鐵：Fe2O3B．高錳酸鉀：K2MnO4C．硫酸銅：CuSO4D．氫氧化鈉：NaOH

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，以下推理正確的是（　�。�
A．化合物都是由不同種元素組成的，不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物
B．物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)，則氧化反應(yīng)一定要有氧氣參加
C．有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，所以，化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成
D．金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于四個(gè)，最外層電子數(shù)少于四個(gè)的原子一定是金屬元素的原子

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題．

（1）儀器a的名稱(chēng)是燒杯．
（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）將B中燒杯傾斜，使試管中的稀鹽酸流入燒杯中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)結(jié)束后將燒杯放回天平托盤(pán)上，天平指針向右偏（填“向左偏”、“向右偏”或“指向正中”）．
（4）C中的現(xiàn)象是，此現(xiàn)象說(shuō)明CO2具有的性質(zhì)是CO2的密度比空氣大，不燃燒不支持燃燒．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

13．科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可以液化為液氨，液氨可用作汽車(chē)的清潔燃料，其燃燒時(shí)的主要反應(yīng)為：4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O；還能還原氧化銅，同時(shí)產(chǎn)生水和一種氣體單質(zhì)．如圖是某同學(xué)制取氨氣并測(cè)定氧化銅樣品（雜質(zhì)無(wú)揮發(fā)性、不溶于水且不參加反應(yīng)）中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)．（N2的密度可以查閱資料）

檢查裝置氣密性后，稱(chēng)量mg樣品放入質(zhì)量為m1g的玻璃管中，連接A、B、C
①打開(kāi)活塞，緩緩加入一定量的濃氨水，一段時(shí)間后連接D；
②點(diǎn)燃酒精燈，待充分反應(yīng)后，停止加熱，繼續(xù)通入氨氣；
③冷卻后，關(guān)閉a并稱(chēng)量剩余固體及玻璃管的質(zhì)量為m2g．
試回答：
（1）裝置A中的生石灰還可以用以下試劑b（填序號(hào)）來(lái)代替．
a．濃硫酸b．燒堿固體
（2）裝置D的作用是吸收氨氣和水蒸氣．
（3）裝置C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為根據(jù)玻璃管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差可求出氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5（m+{m}_{1}-{m}_{2}）}{m}$×100%．
（5）通過(guò)該裝置能否測(cè)出氨氣分子中氮、氫原子的個(gè)數(shù)比能（選填“能”或“不能”），原因是可以通過(guò)C或D裝置前后差量，再利用元素守恒可以得出參加反應(yīng)的氫元素的質(zhì)量，E前后差量可利用密度算出參加反應(yīng)的氮元素的質(zhì)量，則可得出氮?dú)鋫�(gè)數(shù)比．

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同步練習(xí)冊(cè)答案