Question

5．如圖所示為實驗室常見氣體制備，凈化、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器．小明同學欲用它們完成以下的探究實驗．

（1）小明要在實驗室制取一瓶二氧化碳氣體，可選用的發(fā)生裝置是B（填序號），收集二氧化碳不能（填“能”或“不能”）用E裝置，理由是二氧化碳的密度比空氣大，且二氧化碳能溶于水．實驗室制取二氧化碳的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）小明在實驗室探究鹽酸化學性質(zhì)時，將碳酸鈉溶液倒入裝有稀鹽酸的燒杯中看到有氣泡產(chǎn)生．為了解兩種物質(zhì)間的反應(yīng)情況，他決定從反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成入手進行探究．
①小明對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成有兩種猜想，請你再補充一種猜想．
猜想1：溶質(zhì)為NaCl和Na₂CO₃
猜想2：溶質(zhì)為NaCl和HCl
猜想3：溶質(zhì)為NaCl；
②小明設(shè)計兩個不同的實驗方案，用兩種方法驗證了猜想2成立，填寫如表：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方法一	取少量反應(yīng)后溶液，加入鋅粒	產(chǎn)生氣體	猜想2成立
方法二	取少量反應(yīng)后溶液，加入硝酸銀溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	猜想2成立

③你認為方法二是否正確：不正確 （填“正確”或“不正確”），你的理由是反應(yīng)后的溶液中一定有氯化鈉，加入硝酸銀溶液后肯定會產(chǎn)生白色沉淀．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，E裝置是排水法收集氣體，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（2）①根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時可能兩者中的某一種有剩余或兩者恰好反應(yīng)的有關(guān)問題分析解答即可；
②利用酸能與金屬以及鹽溶液反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律分析解答即可；
③利用氯化鈉和鹽酸均能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀的有關(guān)知識分析解答即可．

解答 解：（1）實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，所以可選用的發(fā)生裝置是B，E裝置是排水法收集氣體，所以收集二氧化碳不能用E裝置，理由是：二氧化碳的密度比空氣大，且二氧化碳能溶于水，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）①由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時會生成氯化鈉、水和二氧化碳，以及可能兩者中的某一種有剩余分析可知，第三種猜想應(yīng)該是兩者恰好反應(yīng)時溶質(zhì)只有氯化鈉的情況；
②依據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時氯化鈉一定存在，所以可采用鑒定鹽酸是否存在的方法進行鑒定，方法一：取氫前的金屬鋅等，如果能夠生成氣體（氫氣）則溶液中存在鹽酸；
③由于氯化鈉或鹽酸均能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀，所以取少量反應(yīng)后溶液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成并不能證明鹽酸一定存在．
故答案為：（1）B，不能，二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）①NaCl；
②氣體；
③不正確，反應(yīng)后的溶液中一定有氯化鈉，加入硝酸銀溶液后肯定會產(chǎn)生白色沉淀．

點評 本題考查了常見氣體的制取、干燥、除雜、收集及反應(yīng)原理的書寫等．綜合性較強，掌握相關(guān)知識才能正確解答．還考查了常見物質(zhì)間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合已有的知識進行．