Question

【題目】有等質量的A，B兩金屬，相對原子質量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質量分數為15%的稀硫酸中，B放入質量分數為15%的稀鹽酸中，在反應中A，B均為正二價，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖．下列說法正確的是（ ）
A.產生氫氣的速率A＜B
B.反應后A，B一定都有剩余
C.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量一定不相等
D.消耗B的質量一定小于A的質量

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、金屬的活動性越強的，和酸溶液反應時產生氣體的速率也就越快，根據圖像不難看出，金屬A完全反應后所需要的時間短，即A的活動性強，故A錯誤； B、等質量的不同金屬得到的氫氣一樣多，說明參與反應的金屬的質量一定不一樣多，因此至少有一種金屬剩余，故B錯誤；
C、由于得到的氫氣一樣多，根據元素的質量守恒可知，參加反應的稀鹽酸和稀硫酸的溶質中氫元素的質量一定相等，又因這兩種酸溶液中溶質的質量分數相同，從而說明參與反應的兩種酸的質量一定不一樣多，故C正確；
D、由于A的相對原子質量小，因此得到相同質量的氫氣，參加反應的金屬A的質量要少一些，故D錯誤；
故選C
【考點精析】掌握金屬材料的選擇依據和金屬活動性順序及其應用是解答本題的根本，需要知道黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）．