Question

【題目】我國(guó)每年報(bào)廢的手機(jī)超過(guò)1億部。廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會(huì)造成資源浪費(fèi)，也會(huì)污染土壤和水體�；瘜W(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考慮金、銀發(fā)生類似反應(yīng)。

（1）將電路板粉碎成粉末的目的是_____。

（2）寫出一個(gè)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（3）濾液A中的陽(yáng)離子有_____。

（4）步驟②的目的是_____。

（5）要除去粗銅中的雜質(zhì)，不能選用_____。（選填字母序號(hào)）

A 氯化銅溶液 B 稀鹽酸 C 蒸餾水

Answer 1

【答案】增大接觸面積，使反應(yīng)充分，加快反應(yīng)速率 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Al3+、Fe2+、H+ 將銅單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為Cu2+ C

【解析】

(1)將電路板粉碎成粉末的目的是增大接觸面積，使反應(yīng)充分，加快反應(yīng)速率。

(2)金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與稀硫酸反應(yīng)，鋁、鐵、銅、銀、金中的鋁、鐵可與稀硫酸反應(yīng)，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

(3)鋁、鐵、銅、銀、金中的鋁、鐵可與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+、Fe2+，因?yàn)榧尤脒^(guò)量的稀硫酸，所以第一次過(guò)濾后的濾液中的陽(yáng)離子有Al3+、Fe2+、H+。

(4)因?yàn)?/span>Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，所以步驟②的目的是將銅單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為Cu2+。

(5)步驟③的濾液中含有H2SO4、CuSO4，加入過(guò)量的鐵粉，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ，所以粗銅中的雜質(zhì)是鐵。A 氯化銅溶液能將鐵除去，Fe+CuCl2 = Cu+FeCl2，此選項(xiàng)不符合題意；B 稀鹽酸能將鐵除去，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，此選項(xiàng)不符合題意；C 鐵不溶于蒸餾水，也不與蒸餾水反應(yīng)，此選項(xiàng)符合題意。故選C。