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若用1 L溶質質量分數為98％的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配成溶質質量分數為28％的稀硫酸，需要蒸餾水________L，配制稀硫酸的質量為________kg．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

該題分為A，B兩題，任選一題，兩題都做，以第一題計分：
主要成分：碳酸鈣
含鈣量：每片含碳酸鈣1.875g；每瓶50片；共含鈣40g；
A：某鈣片中只有碳酸鈣中含有鈣元素，每瓶鈣片的標簽如圖，通過計算回答：
（1）通過計算說明，此標簽的含鈣量是否正確？
（2）一個缺鈣病人每天服用2片該鈣片可達到補鈣目的，若他改喝牛奶，每100mL牛奶中含鈣0.2g，則他至少每天要喝多少毫升牛奶？
<ul id="eag6c"><code id="eag6c"></code></ul><li id="eag6c"><dl id="eag6c"></dl></li>
鹽酸
體積：500m L
化學式：HCl
Mr：36.5
密度：1.19g/cm3
質量分數：37%B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）實驗室保存的一瓶濃鹽酸，瓶上的標簽部分內容如圖所示，請你根據標簽上的提供的數據回答下列問題：
（1）瓶內濃鹽酸的質量是
 
g；
（2）用5mL該濃鹽酸可以配制溶質質量分數是10%的鹽酸
 
g（答案保留一位小數）；
（3）現(xiàn)用剛配好的20g10%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應，制得標準狀況下的氫氣0.54L，通過計算判斷實驗室中濃鹽酸是否有部分氯化氫揮發(fā)（標準狀況下氫氣的密度是0.09g/L）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：（1）用60mL的濃鹽酸可以配制溶質質量分數為10%的鹽酸
 
則他至少每天要喝多少毫升牛奶？
    • 


    
鹽酸
    體積：500m L
    化學式：HCl
    相對分子質量：36.5
    密度：1.2g/cm3
    質量分數：40%B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）
    （2）利用剛配好的鹽酸測定某二價金屬（R）的純度：他取8克該不純金屬粉末（所含雜質不與酸反應，也不溶解于水）再取剛配好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應后過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質量為13.6克．
    ①金屬R發(fā)生反應的化學方程式
     
    ；
    ②利用已知條件求解反應生成氫氣的質量（x）比例式
     
    ；；
    ③該金屬的純度
     
    ；
    ④若反應后的溶液只含有一種溶質，向反應后的溶液中加入56.7克水，則此時溶液中溶質質量分數
     
    ．

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    根據下圖所示裝置回答問題：
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    （1）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，應選用的裝置是
     
    ，請寫出該反應的化學方程式：
     
    ．
    （2）實驗室用A裝置加熱高錳酸鉀來制取氧氣，需要改進的是
     
    ，反應的化學方程式為
     
    ．下列反應可使用A裝置進行實驗的是（填序號）
     
    ．
    ①過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣； ②一氧化碳還原氧化鐵； ③木炭還原氧化銅
    （3）裝置F可用來收集氣體，還具有其他用途，如在F瓶中裝入
     
    ，可用來干燥某些氣體．若用F收集氧氣并測量制得氧氣的體積，需在瓶內先裝滿水，氣體從
     
    （填“a”或“b”）處導管通入，并需要補充的一種玻璃儀器是
     
    ．
    （4）石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：
    

    


    
稀鹽酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加入5g
    

    
剩余固體的質量
3g
2g
l g
1g
    試計算該稀鹽酸的溶質質量分數．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    精英家教網某企業(yè)是一家以生產電纜類產品為主的地方明星企業(yè)．在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學興趣小組的同學得知這一情況后，提出可以用含銅廢料制備膽礬（CuSO4?5H2O）．
    Ⅰ、硫酸銅的制備
    方案1：甲同學根據已學知識，提出了制備硫酸銅方案：
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    方案2：乙同學根據查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：
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    （1）上述方案中的①、②、③三處，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；
    （2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為方案
     
    （填1或2）更合理．理由是：
     
    ．
    （3）方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因為
     

    （4）若上述方案所用的稀硫酸溶質質量分數為36.8%，問每1L98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸
     
    g，需水
     
    L（水的密度為1.0g/mL）．在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：
     
    ．
    （5）興趣小組同學一致指出，將濾液經蒸發(fā)、降溫結晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體．晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是
     
    ．
    Ⅱ、硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中結晶水（xH2O）含量的測定：在老師的指導下，學習小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）進行熱分解，獲得相關數據，并繪制成固體質量-溫度的關系如下圖．
    （1）在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)?!--BA-->
     
    色，最終變?yōu)楹谏?BR>（2）650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應的化學方程式為
     
    ；
    （3）根據圖中數據，計算CuSO4?xH2O中x的值為
     
    ，CuSO4?xH2O的CuSO4的質量分數
     
    ．（寫出計算過程）
    （4）若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質量減少了0.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：
     
    ．
    Ⅲ、硫酸銅的應用
    波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中銅元素的化合價為
     
    價．堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3?Cu（OH）2，則Cu4（OH）6SO4可以寫成鹽和堿的形式為
     
    ，其殺菌機理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是
     
    （填一種有機物名稱）．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2013?江都市模擬）過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學習：
    [資料卡片]：<s id="eag6c"><samp id="eag6c"></samp></s>
    


    
1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解；
    2、過碳酸鈉分解的化學方程式為2（2 Na2CO3?3 H2O2  ）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑
    3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過碳酸鈉的工藝流程．

    請回答問題：
    （1）反應器中發(fā)生反應的化學方程式為
    2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
    2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2
    ；
    （2）生產中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是
    防止過碳酸鈉分解，影響產量和產率
    防止過碳酸鈉分解，影響產量和產率
    ；
    （3）生產過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因為
    過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體
    過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體
    ．
    （4）操作A的名稱是
    過濾
    過濾
    ，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、
    玻璃棒
    玻璃棒
    和
    漏斗
    漏斗
    ；
    （5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用
    B
    B
    ．
    A．蒸餾水    B．無水酒精    C．飽和碳酸鈉溶液    D．飽和NaCl溶液
    （6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質是
    NaCl
    NaCl
    和
    Na2CO3（或H2O2）
    Na2CO3（或H2O2）
    ；
    Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質量分數．
    小組同學設計了如圖2所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗．
    [實驗步驟]：①
    檢查氣密性
    檢查氣密性
    ；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中
    不再產生氣體
    不再產生氣體
    時，停止滴加水，并關閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；⑥根據數據進行計算．
    [實驗分析及數據處理]：
    （7）完善實驗步驟的相關內容：①
    檢查氣密性
    檢查氣密性
    、④
    不再產生氣體
    不再產生氣體
    ；
    （8）實驗中，水的作用是
    溶解過碳酸鈉，利于其分解
    溶解過碳酸鈉，利于其分解
    ；黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，其自身質量和化學性質在反應前后均不變，可能是
    MnO2（或CuO）
    MnO2（或CuO）
    （填化學式）；
    （9）實驗中，
    A
    A
    ，則開始收集氣體；
    A．剛開始出現(xiàn)氣泡時       B．當氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時
    C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時
    （10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（通常情況下，氧氣的密度近似為1.43g?L-1．），計算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質量分數[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314、Mr（O2）=32]
    95%
    95%
    ；
    [實驗反思]：
    （11）經過討論，小組同學一致認為測定結果偏大，可能原因是
    滴入的水占據了錐形瓶內的體積，使得O2體積偏大
    滴入的水占據了錐形瓶內的體積，使得O2體積偏大
    ；
    （12）量筒中長導管的作用是
    起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時，測量結果產生偏差（或防倒吸）
    起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時，測量結果產生偏差（或防倒吸）
    ；
    （13）有同學提出，裝置中原有空氣會使測定結果偏大．這種說法是否正確，如不正確，請說明理由．
    不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換
    不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換
    ；
    （14）經過討論，小組同學一致認為可用下述方案進行測定．方案：將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無水固體1.39g．則樣品中2Na2CO3?3H2O2的質量分數為
    93.6%
    93.6%
    ．
    （15）根據資料卡片，你還能設計出什么方案測定樣品中2Na2CO3?3H2O2的質量分數？
    想方法測出過碳酸鈉和酸反應生成CO2的體積或質量，進而進行計算（或過碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質量進行測定
    想方法測出過碳酸鈉和酸反應生成CO2的體積或質量，進而進行計算（或過碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質量進行測定
    ．（只需給出簡要的方案）

			
    

			
    
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