現(xiàn)有粗銅粉末，其中含有少量的鐵、鋅、和金，某活動小組想要測定其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取了10克的粗銅樣品，加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾，將濾渣洗滌干燥后稱量其質(zhì)量為8克，再將所得濾渣在空氣中灼燒，冷卻到室溫后稱量其質(zhì)量為9.6克，根據(jù)測定數(shù)據(jù)及方程式推算粗銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算
分析：鐵、鋅能和稀鹽酸反應(yīng)，銅、金不能和稀鹽酸，灼燒時，銅能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，金不能和氧氣反應(yīng)，將所得濾渣在空氣中灼燒，冷卻到室溫后稱量其質(zhì)量為9.6克，增加的質(zhì)量為銅和氧氣反應(yīng)時，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量．
解答：解：設(shè)銅的質(zhì)量為x，
與銅反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：9.6g-8g=1.6g，
 2Cu+O2
 灼燒 
.
 
2CuO，
 128  32
   x    1.6g
128
32
=
x
1.6g
，
x=6.4g，
粗銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
6.4g
10g
×100%=64%，
答：粗銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%．
點評：銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，金不能和氧氣反應(yīng)，因此根據(jù)差量法可以計算出參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可以計算銅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
練習(xí)冊系列答案
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催化劑在化學(xué)反應(yīng)中，能使其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（　�。�
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關(guān)于易燃易爆物品的生產(chǎn)、使用、運輸、貯存方法不正確的是（　　）
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某石灰石廠實驗室用5.55g石灰石樣品高溫煅燒制得生石灰和二氧化碳分析，該實驗室進(jìn)行了四次高溫中加熱，并冷卻后稱量，記錄數(shù)據(jù)如表（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
操作次數(shù) 1 2 3 4
剩余固體質(zhì)量（g） 4.25 3.95 3.35 3.35
計算：
（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）求分析產(chǎn)品中生石灰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

不經(jīng)常進(jìn)行體育鍛煉的人，如果突然劇烈運動，停下來后就會感到肌肉酸痛，這是身體內(nèi)乳酸積累造成的．已知乳酸的化學(xué)式為C3H6O3，請計算：
（1）乳酸的相對分子質(zhì)量；
（2）乳酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比（最簡整數(shù)比）；
（3）乳酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸逐滴滴入10g氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)時，得到的溶液質(zhì)量為15g．計算：
（1）求此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）求所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O）

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白磷是一種蠟狀固體，不溶于水，把白磷隔絕空氣加熱，就轉(zhuǎn)變成紅磷，白磷在空氣中即使在常溫下，也會跟氧氣發(fā)生緩慢氧化作用，生成五氧化二磷，請你認(rèn)真閱讀這段話并分析：白磷具有哪些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，包含的化學(xué)變化有哪些？

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