Question

4．小明在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的過氧化氫溶液，為方便以后使用，他對(duì)其濃度進(jìn)行了測(cè)定，取50g此過氧化氫溶液于燒杯中，加入少量的二氧化錳，并用天平稱量燒杯及其中溶液的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如表：

反應(yīng)時(shí)間/s	0	10	20	30	40
燒杯及其溶液的質(zhì)量/g	90.2	88.1	85.2	83.8	83.8

請(qǐng)計(jì)算：（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)共產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是6.4g．
       （2）此過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)氧氣的質(zhì)量和化學(xué)方程式可求得過氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可求得該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣．根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量，
則生成的氣體的質(zhì)量為：90.2g-83.8g=6.4g
（3）設(shè)產(chǎn)生0.8g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
x               6.4g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{6.4g}$
x=13.6g
此過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{13.6g}{50g}×$100%=27.2%
答案：
（1）6.4g；
（2）此過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.2%．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先利用質(zhì)量守恒定律解出氧氣的質(zhì)量，然后利用方程式中的比例關(guān)系解出需要求解的物質(zhì)的質(zhì)量．