________g　H2O與98 g硫酸所含氧元素質(zhì)量相等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：廣東省佛山市2008年高中階段學校招生考試化學試卷 題型：038

為測定H2SO4和CuSO4的混合溶液中溶質(zhì)的含量，小強和小國設計并進行了以下實驗．

[查閱資料]①Cu(OH)2固體受熱易分解產(chǎn)生CuO和H2O；②BaSO4固體受熱難分解．

[實驗一]目的：測定100.0 g混合溶液中CuSO4的質(zhì)量

(1)小強認為m1是CuO的質(zhì)量，小國提出質(zhì)疑，認為m1是________的質(zhì)量．

(2)為得到CuO的質(zhì)量，小國決定將Ba(OH)2溶液換成另一種溶液，該溶液可以是________(填字母)．

A．NaOH溶液

B．KOH溶液

C．BaCl2溶液

(3)改進實驗后小國得到8.0 g　CuO，試求100.0 g混合溶液中CuSO4的質(zhì)量．

[實驗二]目的：測定100.0 g混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)

主要實驗步驟如下：

a．按圖組裝儀器，檢查氣密性，裝好藥品，其中Fe2O3的質(zhì)量為m2 g；

b．打開活塞A，通入N2一段時間，關(guān)閉活塞A；

c．點燃酒精燈，逐滴加入100.0 g混合溶液；

d．測定反應過程中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量(見表格所示)；

e．待反應結(jié)束后，熄滅酒精燈，打開活塞A，緩緩通一會兒N2．

(4)請結(jié)合以下實驗數(shù)據(jù)(假設與Fe2O3反應的氣體的損耗忽略)，計算100.0 g混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為________．(可能用到的相對分子質(zhì)量：Fe2O3－160，H2SO4－98)

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南京市六合區(qū)中考一�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

創(chuàng)新利用CO2，倡導低碳生活，發(fā)展低碳經(jīng)濟已成為一種環(huán)保時尚。

（1）“低碳城市”的建設減少了二氧化碳氣體的排放，能減緩　         　的程度。

（2）2014年青奧會即將在南京舉行，為了控制汽車尾氣給空氣造成的污染，南京市在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施．圖1中公交車使用的燃料主要成分是天然氣，其完全燃燒的化學方程式為　                                                   　。

（3）近來有科學家提出利用“碳捕捉技術(shù)”來降低工業(yè)生產(chǎn)中二氧化碳的排放量，“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存和利用，常利用足量的NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如圖2所示（部分條件及物質(zhì)未標出）。

①捕捉室中發(fā)生反應的化學方程式為　                                        　。

②把CaO放入反應分離室中與H2O反應，該反應的化學方程式為　                       　；利用此反應，氧化鈣可用作食品　         　劑。

③“反應分離”中，得到固體物質(zhì)的基本操作是　           　，該固體是碳酸鈣。

④整個過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有　                               　。

（4）稱取某純堿樣品21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。反應過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應時間（t）關(guān)系如圖3所示。

工業(yè)純堿標準：（Na2CO3%≥）

優(yōu)等品

一等品

合格品

99.2%

98.8%

98.0%

請通過計算并結(jié)合圖表回答：

①反應生成CO2的質(zhì)量為　              　g。

②判斷此純堿樣品的等級。

計算過程：

 

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，產(chǎn)品包裝袋上說明如下：
　　XX純堿
主要成分：Na2CO3
Na2CO3含量≥98%
作用：造紙、紡織等
小蘭對包裝袋上Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生了疑問，做了下面的實驗：取l2g純堿樣品，放入燒杯中，再將100g鹽酸平均分成四份依次加入樣品中（每次均充分反應），得到數(shù)據(jù)記錄如下：
所加稀鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次
鹽酸的質(zhì)量/g25252525
燒杯中所剩物質(zhì)的質(zhì)量/g355882.6107.6
（純堿與稀鹽酸反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
請你幫助小蘭分析計算：
（1）實驗過程中共產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是______g．
（2）該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝袋說明相符（計算結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

草木灰是農(nóng)家肥料，它的主要成分是碳酸鉀，還有硫酸鉀，氯化鉀等，化學興趣小組為測定某草木灰樣品中的有效成分，取100草木灰于燒杯中，不斷滴入稀硫酸溶液，當?shù)稳?0g稀硫酸時，不再有氣泡產(chǎn)生，此時燒杯中的殘余混合物的質(zhì)量為127.8g．

碳酸鉀與硫酸反應的化學方程式為K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O

（假設草木灰的其他成分不含鉀元素，不與酸反應）

請計算回答：

（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子個數(shù)比為　　

（2）碳酸鉀（K2CO3）的相對分子質(zhì)量為　　

（3）如圖表示反應過程放出的氣體質(zhì)量與加入硫酸的關(guān)系曲線，請根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出圖中縱坐標上a點數(shù)值：

a=　　g；

（4）草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量（要求寫出計算過程）

（5）通過其他實驗，測得該100g草木灰中硫酸鉀質(zhì)量為8.7g，氯化鉀質(zhì)量為2.98g，已知鉀肥的有效成分以氯化鉀計，則該草木灰樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為　2.98　%

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