Question

3．氯化鐵是一種凈水劑，如圖是以硫鐵礦為原料制備氯化鐵晶體的工藝流程．

（1）焙燒時硫鐵礦主要成分FeS₂會與空氣中O₂在高溫條件下反應生成Fe₂O₃和S0₂，該反應的化學方程式為4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
（2）硫鐵礦進行焙燒前要先粉碎，其目的增大它與氧氣的接觸面積；
（3）酸溶過程是用鹽酸將爐渣主要成分Fe₂O₃溶解，溶解過程中溶液會由無色變?yōu)辄S色；
（4）如圖中操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)；
（5）二氧化硫直接排放會污染環(huán)境，可進一步合成硫酸銨．硫酸銨在農(nóng)業(yè)上常用作（選填“氮”、“磷”、“鉀”或“復合”）氮肥．

Answer 1

分析 根據(jù)化學方程式的書寫方法、促進反應進行的方法、鐵鹽溶液為黃色以及常見的實驗操作和化學肥料的知識進行分析解答即可．

解答 解：（（1）二硫化亞鐵能與氧氣高溫反應生成氧化鐵和二氧化硫，故填：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
（2）硫鐵礦進行焙燒前要先粉碎，可以增大它與氧氣的接觸面積，促進反應的進行，故填：增大它與氧氣的接觸面積；
（3）鹽酸與氧化鐵反應生成的氯化鐵的水溶液為黃色，故填：黃；
（4）經(jīng)過操作Ⅰ得到的是不溶性固體和液體，故是過濾操作，經(jīng)過操作Ⅱ得到的是氯化鐵晶體，故是蒸發(fā)操作，故填：過濾，蒸發(fā)；
（5）硫酸銨中的營養(yǎng)元素是氮元素，屬于氮肥，故填：氮．

點評 本題考查的是常見的物質的制備，完成此題，可以依據(jù)已有的物質的性質以及實驗操作進行．