Question

【題目】有一種管道疏通劑，主要成分為鋁粉和氫氧化鈉混合粉末．工作原理是：利用鋁和氫氧化鈉遇水反應放出大量的熱，加快氫氧化鈉對毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時產生氫氣增加管道內的氣壓，利于疏通．小柯利用如圖裝置測定疏通劑中鋁的質量分數(shù)． Ⅰ．取樣品20g，倒入容積為200mL的錐形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于電子天平上測出總質量m1 ．
Ⅱ．打開活塞，加入足量的水充分反應，直到沒有固體剩余，靜置一段時間，測出總質量m2 ．
Ⅲ．實驗數(shù)據(jù)如下表：

反應前總質量m1	反應后總質量m2
371.84g	371.24g

回答下列問題：
（1）配平化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O NaAlO2+3H2↑
（2）根據(jù)化學方程式計算樣品中鋁的質量分數(shù)．
（3）以下情形會導致樣品中鋁的質量分數(shù)測量結果偏高的原因可能有 ．
A.向錐形瓶中倒入樣品時，撒出了部分粉末
B.在反應過程中有水蒸氣逸出
C.沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）解：由質量守恒定律可知，反應產生的氫氣質量為371.84g﹣371.24g=0.6g

設參加反應的鋁質量為x

2Al+2NaOH+H2O═2NaAlO2+	3H2↑
54	6
x	0.6g

解得：x=5.4g

樣品中鋁的質量分數(shù)是： =27%

答：該樣品中鋁的質量分數(shù)為27%

（3）B
【解析】解：（1）由質量守恒定律可知，鋁的原子個數(shù)是2個，則NaAlO2前邊的計量數(shù)應配上“2”；（3）A．向錐形瓶中倒入樣品時，撒出了部分粉末，導致產生氣體少，而計算時樣品的質量依舊按照20g計算，所以偏�。� B．在反應過程中有水蒸氣逸出，會使測定的氫氣的質量變大，求出鋁的質量偏大，會使測量結果偏高；
C．沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量，會使測定的氫氣的質量變小，求出鋁的質量偏小，會使測量結果偏低；
故答為：（1）2；（3）B．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．