Question

3．一科學興趣小組對實驗室某鎂帶樣品中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)進行測定．經(jīng)查閱資料可知：鎂帶樣品中除鎂外，表面還有一層氧化鎂薄膜，鎂和氧化鎂都能與稀硫酸反應．實驗過程如下：
（1）取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為60.6g，加入一定量鎂帶樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為65.6g；
（2）向盛有鎂樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸120g；
（3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為185.2g．
問：（1）反應生成的氫氣質(zhì)量為0.4克．
（2）鎂帶樣品中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算單質(zhì)鎂的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成氫氣的質(zhì)量為65.6g+120g-185.2g=0.4g
設單質(zhì)鎂的質(zhì)量為x
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24                           2
x                             0.4g
$\frac{24}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=4.8g
鎂帶樣品中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{4.8g}{65.6g-60.6g}$×100%=96%．
答：（1）反應生成的氫氣質(zhì)量為 0.4克．
（2）鎂帶樣品中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)為96%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．