Question

6．實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸氣和CO₂反應(yīng)而變質(zhì)．小敏對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃．
（2）【實驗探究】如圖所示：

（3）【判斷】
a、由操作②現(xiàn)象判斷：“堿石灰”樣品中可能有（填“一定有”“沒有”或“可能有”）CaO；
b、由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有Na₂CO₃（寫化學(xué)式）；
c、綜合a和b的結(jié)論，判斷該堿石灰的變質(zhì)情況為部分變質(zhì)．
（4）【拓展應(yīng)用】
由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應(yīng)密封保存．而且可以用來干燥H₂（寫出一種氣體的化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （3）a、根據(jù)氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量進行分析；
b、根據(jù)濾液中加入稀鹽酸會生成氣體，加入氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀進行分析；
c、根據(jù)推導(dǎo)確定混合物的成分進行分析；
（4）根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性，不能干燥酸性氣體進行分析．

解答 解：（3）a、Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，而樣品加水溶解時試管發(fā)熱，說明可能有氧化鈣或氫氧化鈉；
b、根據(jù)題中的陽離子結(jié)合可能的變質(zhì)，會生成沉淀的只有鈣離子和碳酸根離子形成的碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；濾液中加入氫氧化鈣溶液會生成白色沉淀，說明含有濾液中含有碳酸鈉；
c、根據(jù)上述分析可以知道該干燥劑樣品中含有氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣，但是不是含有氫氧化鈉在該實驗過程中沒有具體的驗證，所以該干燥劑是部分變質(zhì)；
（4）氫氧化鈉溶液顯堿性，不能干燥酸性氣體，所以可以用來干燥H₂．
故答案為：（3）a、可能；
b、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃；
c、部分變質(zhì)；
（4）H₂．

點評 本題考查的是混合物變質(zhì)成分的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．