Question

2．芒硝（Na₂SO₄•10H₂O）是一種重要的化工原料，具有廣泛的用途．
（1）在我國廣西某地區(qū)有一大型芒硝礦．廣西地區(qū)氣溫高，雨量充沛，從廣西的地理和氣候環(huán)境推測，該大型芒硝礦床應存在于地層深處，原因是廣西地區(qū)氣溫高，雨量充沛，芒硝易溶于水，地表既是有硫酸鈉也會被雨水沖刷而流失，因此只有在地下深層才能存在．
（2）若在10℃時，Na₂SO₄的溶解度為25克，在該溫度下將50克Na₂SO₄溶解在100克水中，所得的溶液的溶質質量分數(shù)為20%．
（3）為測定Na₂SO₄和NaCl混合物樣品中Na₂SO₄的質量分數(shù)，甲、乙兩位同學按下列步驟進行實驗：稱量樣品，加水溶解后加過量的試劑A．過濾除沉淀，烘干，稱量，處理實驗數(shù)據(jù)并得出結果．對實驗的試劑A，甲同學選用硝酸銀溶液，而乙同學選用氯化鋇溶液．其中甲同學選用的試劑不合理，請說明不合理的原因選用AgNO₃溶液不合理，因為除生成AgCl沉淀外，還可能析出少量Ag₂SO₄沉淀（而且烘干沉淀時，AgCl將發(fā)生分解），使測定結果不準確．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)芒硝易溶于水的性質進行分析；
（2）根據(jù)在10℃時，Na₂SO₄的溶解度為25克，將50克Na₂SO₄溶解在100克水中，只會溶解25g進行分析；
（3）根據(jù)硝酸銀和氯離子、硫酸根離子都會生成沉淀進行分析．

解答 解：（1）芒硝易溶于水并且廣西地區(qū)氣溫高，雨量充沛，所以芒硝只有在地下深層才能存在；
（2）在10℃時，Na₂SO₄的溶解度為25克，將50克Na₂SO₄溶解在100克水中，只會溶解25g，所得的溶液的溶質質量分數(shù)為：$\frac{25g}{100g+25g}$×100%=20%；
（3）硝酸銀和氯離子、硫酸根離子都會生成沉淀，所以甲同學選用的試劑不合理，原因是：選用AgNO₃溶液不合理，因為除生成AgCl沉淀外，還可能析出少量Ag₂SO₄沉淀（而且烘干沉淀時，AgCl將發(fā)生分解），使測定結果不準確．
故答案為：（1）廣西地區(qū)氣溫高，雨量充沛，芒硝易溶于水，地表既是有硫酸鈉也會被雨水沖刷而流失，因此只有在地下深層才能存在；
（2）20%；
（3）甲同學，選用AgNO₃溶液不合理，因為除生成AgCl沉淀外，還可能析出少量Ag₂SO₄沉淀（而且烘干沉淀時，AgCl將發(fā)生分解），使測定結果不準確．

點評 本題從物質的物理性質、探究物質的組成到計算樣品中某種物質的含量，多角度步步深入的考查了運用化學知識解答實際問題的多種能力，平時一定要靈活運用所學知識才能看清問題的實質．