Question

4．將一定量的氫氣和氧氣的混合氣體，在密閉的容器中點燃，生成9g水，又知原混合氣體中氫氣與氧氣的質量比為3：2，則原混合氣體的質量為20g．

Answer 1

分析 根據(jù)題意分析氫氣和氧氣之間的質量關系，然后與題中氫氣、氧氣的質量比對比，判斷哪種氣體過量，并據(jù)質量比計算兩種氣體的質量，進而計算混合氣體的質量．

解答 解：氫氣點燃生成水的化學反應方程式是：
     2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O 
     4   32      36
    由以上分析可知：氫氣和氧氣恰好反應的質量比是：4：32=1：8，根據(jù)質量守恒定律參加反應的氫氣和氧氣的質量和是9g，則參加反應的氫氣的質量是：9g×$\frac{1}{9}$=1g，所以參加反應的氧氣的質量是8g，而該比值小于原混合氣體中氫氣與氧氣的質量比3：2，說明混合氣體中氫氣過量，設過量的氫氣的質量為x，則有$\frac{1+x}{8g}$=$\frac{3}{2}$，解得x=11g，所以混合氣體中氫氣的質量是12g，氧氣為8g，則混合氣體為20g；
答案：20g．

點評 根據(jù)化學方程式的計算，必須對有關的化學知識有清晰的理解，熟練掌握有關反應的化學方程式，并能結合題意靈活分析解答．