Question

13．將19.45克碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物放置于燒杯（重50克）中，加入一定量的水，固體全部溶解，然后向燒杯中滴加一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，實驗測得燒杯及杯中物質的總質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示．計算：
（1）所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)
（2）恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生成的二氧化碳的質量和方程式計算碳酸鈉和氯化鈉參加反應的鹽酸中溶質的質量，再根據(jù)溶質的質量分數(shù)計算所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)
（2）根據(jù)恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數(shù)公式分析．

解答 解：由燒杯及杯中物質的總質量與加入稀鹽酸的質量關系圖可知，生成的二氧化碳的質量為：202.2g+50g-250g=2.2g
設參加反應的鹽酸中溶質的質量為x，碳酸鈉的質量為y，生成的氯化鈉的質量為z
Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    117      44
y      x      z      2.2g
$\frac{106}{y}=\frac{73}{x}=\frac{117}{z}=\frac{44}{2.2g}$
解得：x=3.65g，y=5.3g z=5.85g．
所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為：$\frac{3.65g}{50g}×100%$=7.3%
（2）恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)為：$\frac{19.46g-5.3g+5.85g}{250g-50g}×100%$=10%
答：（1）所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是7.3%
（2）恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)是10%．

點評 本題主要考查學生對完全反應的認識，以及應用公式和化學方程式進行正確計算的能力，學生必須有牢固的知識，再加上認真細心的態(tài)度，方可完成．