通過CO、CO2的學習，你覺得下列觀點不正確的是


  1. A.
    物質的性質決定物質的變化
  2. B.
    物質的性質決定物質的用途
  3. C.
    物質的性質決定物質(指氣體)的收集方法
  4. D.
    物質的組成相同，其化學性質一定相同
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

對知識的比較與歸納是學習化學的重要方法．現(xiàn)有三個本學期學過的化學方程式：
①H2+CuO 
  △  
.
 
 H2O+Cu          ②CuO+CO 
  △  
.
 
 Cu+CO2 ③2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑
請通過比較，回答以下問題：
（1）這些反應有些相似之處，請寫出兩點
 
；
 
．
（2）它們也有許多不同之處，請找出其中一個與另外兩個化學方程式間的不同之處：
 
；
 
（要求找出兩項）
（3）通過以上反應計算，欲得到3.2g純銅，至少需要
 
 g氧化銅．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

一碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．
（1）工業(yè)上用天然氣和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應，得到CO和H2，該反應的化學方程式為
 
，得到的CO和H2的混合氣被稱為合成氣，合成氣在工業(yè)上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，還可用于冶煉某些金屬．
（2）某他學興趣小組的同學在實驗室模擬了合成氣的制備，并設計實驗驗證合成氣的還原性．
I．用甲烷和水蒸氣在高溫條件下反應得到合成氣．根據(jù)（1）中所寫的化學方程式．合成氣中CO和H2的質量比為
 
．
Ⅱ．用合成氣還原足量氧化銅．實驗裝置如下圖所示：
精英家教網(wǎng)
[設計買驗步驟]
①連接好裝置并檢查氣密性．
②裝入藥品，通人一段時間合成氣．
③分別稱量裝置D、E的質量．
④緩緩通入合成氣，加熱裝置C，使其充分反應．
⑤停止加熱，繼續(xù)通入合成氣至恢復到室溫．
⑥再次分別稱量裝置D、E的質量．
[完善實驗設計]經(jīng)過討論同學們認為，裝置E后還應添加一個酒精燈，并在實驗步驟
 
（填實驗步驟的序號）中點燃（點燃前應對氣體驗純）．
[進行實驗]該小組的同學按上述步驟進行實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)：
①裝置C中出現(xiàn)
 
色物質．
②稱量數(shù)據(jù)如表所示．
  裝置D的質量 裝置E的質量
反應前 292.4g 198.2g
反應后 296.0g 201.5g
[現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理]
①甲同學根據(jù)裝置C中的現(xiàn)象，認為是合成氣中的CO和H2還原了CuO．
②乙同學通過對上表數(shù)據(jù)的分析，推測除了CO和H2以外，制得的合成氣中可能還有未反應的CH4，且CH4也還原了CuO．試通過計算說明他的推測依據(jù)．
③丙同學提出，實驗步驟⑤中通入的氣體會帶走裝置E中的部分水蒸氣，使實驗產(chǎn)生誤差．你認為該誤差對乙同學的推測結果是否有影響？
 
（選填“是”或“否”，并說明理由）．
[拓展探究]該小組同學對于CH4是否真的能夠還原氧化銅提出了質疑并進行探究．
查閱資料：甲烷具有還原性，可以還原氧化銅，生成CO2和H2O；白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色．
實驗設計：該小組同學擬用純凈的甲烷氣體和如下裝置進行實驗．
精英家教網(wǎng)
①上圖裝置F中盛放的試劑名稱是
 
．
②上圖裝置的正確連接順序是
 
（填字母，且每套裝置限用一次）．
[實驗反思]除了可能是CH4也還原了CuO外，出現(xiàn)上表數(shù)據(jù)關系還可能是因為
 
（寫出一個原因，并說明理由）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

草酸（H2C2O4）在一定條件下受熱會發(fā)生分解，某同學對分解產(chǎn)物的可能組合進行了多種假設：
①H2、CO②H2、CO2③H2O、CO④H2O、CO2⑤H2O、CO、CO2在這些假設中，可以運用初中化學所學的相關知識并通過一定的邏輯推理直接排除的是
①③④
①③④
（填編號），其它的則需要通過實驗進行驗證．
該同學為探究分解產(chǎn)物中CO、CO2這兩種物質的存在情況，設計了如下圖所示的兩套裝置：

兩套裝置比較應選擇
乙
乙
裝置進行實驗，C處連接氣球的目的是
若存在一氧化碳，收集未反應完的一氧化碳（尾氣），防止污染空氣；
若存在一氧化碳，收集未反應完的一氧化碳（尾氣），防止污染空氣；
．若A處玻璃管內(nèi)黑色固體變成光亮紅色說明原氣體中含有
一氧化碳
一氧化碳
；若B處澄清石灰水變渾濁說明原氣體中有
二氧化碳
二氧化碳
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

學了煉鐵原理后，小明想用此原理測定某一生銹鐵粉中氧化鐵的質量分數(shù)．于是他取m1 g生銹的鐵粉樣品，按如圖所示裝置進行實驗，測定該樣品中氧化鐵的質量分數(shù)（鐵銹按氧化鐵處理）．

友情提示：帶孔玻璃球泡可以使液體和氣體充分接觸
（1）裝置A中反應的化學方程式是
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）某同學欲通過B裝置反應前后的質量變化，測定該樣品中氧化鐵的質量分數(shù)．B中的最佳試劑是
②
②
（填序號）．
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液     ③稀鹽酸     ④水
實驗時B中反應的化學方程式是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
（3）實驗開始時，應先通一會兒CO后加熱的目的是
排出玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸
排出玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸
；停止加熱后，還要繼續(xù)通一會兒CO的目的是
防止鐵重新被氧化
防止鐵重新被氧化
．實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是
做還原劑
做還原劑
．
（4）完全反應后，甲同學稱得鐵粉的質量為m2 g，同時測得裝置B增重m3 g，則鐵粉樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為
4000m3
33m1
%
4000m3
33m1
%
．
（5）實驗過程中需要進行尾氣處理的原因
CO有毒，會污染空氣
CO有毒，會污染空氣
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

一碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．
（1）工業(yè)上用天然氣和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應，得到CO和H2，該反應的化學方程式為
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
，得到的CO和H2的混合氣被稱為合成氣，合成氣在工業(yè)上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，還可用于冶煉某些金屬．
（2）某他學興趣小組的同學在實驗室模擬了合成氣的制備，并設計實驗驗證合成氣的還原性．
I．用甲烷和水蒸氣在高溫條件下反應得到合成氣．根據(jù) （1）中所寫的化學方程式．合成氣中CO和H2的質量比為
14：3
14：3
．
Ⅱ．用合成氣還原足量氧化銅．實驗裝置如圖所示：

[設計實驗步驟]
①連接好裝置并檢查氣密性．
②裝入藥品，通人一段時間合成氣．
③分別稱量裝置D、E的質量．
④緩緩通入合成氣，加熱裝置C，使其充分反應．
⑤停止加熱，繼續(xù)通入合成氣至恢復到室溫．
⑥再次分別稱量裝置D、E的質量．
[完善實驗設計]經(jīng)過討論同學們認為，裝置E后還應添加一個酒精燈，并在實驗步驟
②
②
（填實驗步驟的序號）中點燃（點燃前應對氣體驗純）．
[進行實驗]該小組的同學按上述步驟進行實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)：
①裝置C中出現(xiàn)
紅
紅
色物質．
②稱量數(shù)據(jù)如左表所示．
裝置D的質量 裝置E的質量
反應前 292.4g 198.2g
反應后 296.0g 201.5g
[現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理]
①甲同學根據(jù)裝置C中的現(xiàn)象，認為是合成氣中的CO和H2還原了CuO．
②乙同學通過對上表數(shù)據(jù)的分析，推測除了CO和H2以外，制得的合成氣中可能還有未反應的CH4，且CH4也還原了CuO．試通過計算說明他的推測依據(jù)．
該實驗生成物中碳、氫元素的質量比與一氧化碳和氫氣還原氧化銅后碳、氫元素的質量比不符
該實驗生成物中碳、氫元素的質量比與一氧化碳和氫氣還原氧化銅后碳、氫元素的質量比不符

[拓展探究]該小組同學對于CH4是否真的能夠還原氧化銅提出了質疑并進行探究．
查閱資料：甲烷具有還原性，可以還原氧化銅，生成CO2和H2O；白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色．
實驗設計：該小組同學擬用純凈的甲烷氣體和如下裝置進行實驗．

①圖中裝置F中盛放的試劑名稱是
澄清的石灰水
澄清的石灰水
．
②圖中裝置的正確連接順序是
HGFI
HGFI
（填字母，且每套裝置限用一次）．

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