Question

15．取47.4g高錳酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到3.2g氧氣．計算：
（1）高錳酸鉀的分解率（計算結(jié)果保留到0.1%）．
（2）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留到0.1%）．

Answer 1

分析 高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由生成氧氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量，進而計算出高錳酸鉀的分解率、剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                     3.2g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{3.2g}$      x=31.6g
（1）高錳酸鉀的分解率為$\frac{31.6g}{47.4g}×$100%≈66.7%．
（2）高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量為47.4g×$\frac{16×4}{158}×$100%=19.2g．
由質(zhì)量守恒定律，剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{19.2g-3.2g}{47.4g-3.2g}$×100%≈36.2%．
答：（1）高錳酸鉀的分解率為66.7%；（2）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.2%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．