Question

用銅屑制取硫酸銅溶液，在燒杯中放入銅屑和稀硫酸，加熱并不斷通入空氣，發(fā)生反應：2Cu+O₂+2H₂SO₄

△   .

2CuSO₄+2H₂O．有關數據如下：

	燒杯中的物質	質量/g
通入空氣前稱量	銅屑，稀硫酸	248
通入足量空氣，使硫酸完全反應后，冷卻稱量	硫酸銅溶液、剩余的銅屑	252

（1）參加反應的銅和氧氣的質量比

4：1

．（2）參加反應的氧氣的質量

4g

．
（3）若將反應后燒杯中的物質過濾，得到剩余的銅屑2g，試求所得溶液中硫酸銅的質量分數．

Answer 1

分析：（1）分析反應可以知道銅要先和氧氣反應，然后會和硫酸反應，所以可以據此分析參加反應的氧氣和銅的質量比；
（2）根據質量守恒定律可以知道反應前后增加的質量為氧氣的質量；
（3）根據反應的化學方程式結合氧氣的質量可以求算出硫酸銅的質量，進而求算出硫酸銅溶液的質量分數．

解答：解：（1）銅要先和氧氣反應，即生成了氧化銅，然后會和硫酸反應，根據質量守恒定律可以知道參加反應的氧氣和銅的質量比為：64：16=4：1；
（2）根據質量守恒定律可以知道參加反應的氧氣的質量為：252g-248g=4g；
（3）設生成硫酸銅的質量為x
2Cu+O₂+2H₂SO₄

△   .

2CuSO₄+2H₂O
    32            320
    4g          x

32

320

= 

4g

x

解得：x=40g
所以所得溶液中硫酸銅的質量分數為：

40g

252g-2g

×100%=16%
答：所得溶液中硫酸銅的質量分數為16%．
故答案為：（1）4：1；
（2）4g；
（3）16%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．