Question

某化學興趣小組在老師指導下制取、干燥、收集氨氣，并探究氨氣的一些性質。

資料卡片：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化，液氨可作制冷劑。

加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法可以生成氨氣。如要快速產(chǎn)生氨氣，可以將濃氨水滴加到生石灰中得到。

　　

⑴ 利用A裝置制取氨氣的化學方程式為            。將濃氨水滴加到生石灰快速產(chǎn)生氨氣，發(fā)生裝置最好選用      （選填裝置編號）。請寫出生石灰在此反應中的兩個作用：                    ，                    。

⑵ 干燥氨氣可以將氣體通過裝有      （填化學式）的裝置D。

⑶ 興趣小組計劃用E裝置收氨氣，簡述判斷氨氣已經(jīng)集滿的方法。
                                            。

⑷ 按右圖連接儀器后，計劃在純凈水塑料瓶內(nèi)引發(fā)噴泉，你會采取怎樣的操作？                          。

⑸ 試驗后為處理純凈水塑料瓶內(nèi)存在的氨水（NH3•H2O）可以加入少量稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式為                  。

Answer 1

（1）Ca(OH)2+(NH4)2SO4△CaSO4+2H2O+2NH3↑（2分）  B（1分） CaO與水反應，

           減少了溶劑（1分） CaO遇水放熱，降低了NH3的溶解度（1分）（答案合理給分）

       （2）CaO或NaOH（1分）

       （3）將濕潤的紅色石蕊試紙放在b端，若試紙變藍色，說明氨氣已經(jīng)集滿。(2分)

(注意：答對“b”端觀察現(xiàn)象1分，答對合適的試劑如“濕潤的pH試紙、滴有

酚酞的棉球”和現(xiàn)象1分）

       （4）擠壓塑料瓶，使氨氣排入水中（1分）（答案合理給分）

       （5）2NH3•H2O+H2SO4 =(NH4)2SO4+2H2O（2分）