Question

13．南開中學初三學生小蘇同學度化學實驗很有興趣，他現在想測定某大理石中碳酸鈣的質量分數．他取了該樣品12.5g，加入194.4g稀鹽酸恰好完全反應，經過過濾、洗滌、干燥，稱得剩余固體質量為2.5g（樣品中雜質不溶于水，也不與稀鹽酸發(fā)生反應）．請計算：
（1）原樣品中碳酸鈣的質量為10g．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 根據雜質的質量求出碳酸鈣的質量，再根據碳酸鈣與鹽酸反應的方程式，求出生成的氯化鈣、二氧化碳的質量，最后根據溶質的質量分數公式計算．

解答 解：（1）由題意可知，樣品中雜質不溶于水，也不與稀鹽酸發(fā)生反應，則剩余固體質量為2.5g為雜質的質量，碳酸鈣的質量為：12.5g-2.5g=10g
（2）設生成的氯化鈣的質量為x、生成二氧化碳的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100         111      44
 10g           x      y
$\frac{100}{10g}=\frac{111}{x}=\frac{44}{y}$ 
解得：x=11.1g   y=4.4g
反應后所得溶液的溶質質量分數為：$\frac{11.1g}{10g+194.4g-4.4g}$×100%=5.55%，
故答為：（1）10g；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為5.55%．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算，準確計算溶液的質量是解答本題的關鍵．