Question

某同學(xué)要驗證鎂、鐵的金屬活動性順序，他通過實驗觀察到鎂與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度要比鐵與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度

 

 （填“強”或“弱”），說明鎂的金屬活動性比鐵

 

（填“強”或“弱”）．如果他要驗證銅、鐵、鎂的金屬活動性順序，則還需要補充做的實驗是

 

，該補充實驗的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動性順序中活潑金屬與酸反應(yīng)的速度不同來確定金屬的活動性強弱，也能根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)來確定金屬的活動性的強弱進行分析．

解答：解；在金屬活動性順序中金屬性越強與酸反應(yīng)越劇烈，鎂與鹽酸反應(yīng)放出氣泡的速度比鐵與鹽酸反應(yīng)放出氣泡的速度快，說明鎂的金屬活動性比鐵強；如果驗證銅與鐵、鎂的金屬活動性順序可把鐵放入硫酸銅溶液中，鐵能置換出硫酸銅中的銅從而說明Mg＞Fe＞Cu
故答案為；強；強；鐵與硫酸銅的反應(yīng)；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點評：本題考查了常見金屬活動性順序的探究，熟練運用氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來是解題的關(guān)鍵．