Question

如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）由圖中 信息可知：P點表示的意義：

 

由線c可知信息：

 

（2）要使接近飽和的c物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤海�可采取的一種措施是

 

．
（3）現(xiàn)有t₂℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，將其都降溫至t₁℃時，析出溶質(zhì)最多的是

 

．
（4）t₂℃時，將60克a物質(zhì)放入100克水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量

 

　克．
（5）計算P點（t₁℃時）a、c兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．（精確到0.1%）

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；據(jù)物質(zhì)的溶解度可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況；
據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
（2）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ羌尤肴苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫，據(jù)此分析解答；
（3）等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出溶質(zhì)多；
（4）據(jù)該溫度下a的溶解度分析判斷；
（5）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法分析解答．

解答：解：（1）由圖中 信息可知：P點是t₁℃時ac的溶解度曲線的交點，二者的溶解度相等；由線C可知：c的溶解度隨溫度升高而減��；
（2）c的溶解度隨溫度升高而減小，所以要使接近飽和的C物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫的方法；
（3）現(xiàn)有t₂℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，將其都降溫至t₁℃時，a的溶解度變化比b大，析出溶質(zhì)最多，c溶解度變大，不會析出晶體；
（4）t₂℃時a的溶解度是50g，所以將60克a物質(zhì)放入100克水中，充分?jǐn)嚢瑁�最多溶�?0g的a，所得溶液的質(zhì)量150　克；
（5）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度

溶解度+100g

×100%，P點（t₁℃時）a、c兩物質(zhì)的溶解度是20g，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20g

120g

×100%≈16.7%；
故答案為：（1）t₁℃時ac的溶解度相等；c的溶解度隨溫度升高而減小；
（2）加入c物質(zhì)（合理均可）；
（3）a；
（4）150；
（5）16.7%．

點評：了解溶解度曲線的意義、溶解度概念、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等知識，即可結(jié)合題意靈活分析解答．