Question

加熱16g KMnO₄一段時(shí)間后，稱得剩余固體質(zhì)量為14.4g，則剩余物是（　　）

• A、K₂MnO₄和MnO₂
• B、K₂MnO₄
• C、KMnO₄和K₂MnO₄
• D、KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)高錳酸鉀在受熱后會放出氧氣，固體質(zhì)量減少量即為生成氧氣的質(zhì)量．；所以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式由氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算出參與反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量，從而得到剩余物的成分．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量，所以氧氣質(zhì)量為：16g-14.4g=1.6g，
生成1.6g的氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
x                    1.6g

316

x

=

32

1.6g

x=15.8g
所以反應(yīng)后高錳酸鉀沒有分解完，還生成了錳酸鉀和二氧化錳，故剩余物是高錳酸鉀、錳酸鉀和二氧化錳．
故選D．

點(diǎn)評：在解此類題時(shí)，首先分析反應(yīng)原理，然后通過方程式計(jì)算出物質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行具體的分析．