【題目】硬水中含較多的Ca2+、Mg2+ ， 常用區(qū)分硬水和軟水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合價為價；Cl2常作自來水消毒劑，其實驗室制法為：MnO2+4HCl（濃） X+Cl2↑+2H2O，X的化學式為 ．

【答案】肥皂水；+1；MnCl2
【解析】解：硬水含有較多的鈣、鎂離子的化合物，給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩，生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，硬水遇肥皂水產(chǎn)生的泡沫少，遇軟水產(chǎn)生的泡沫多；

NaClO中，鈉元素的化合價是+1價，氧元素的化合價是﹣2價，可以求出Cl元素的化合價是+1價；

反應MnO2+4HCl（濃） X+Cl2↑+2H2O中，根據(jù)化學變化前后原子種類、個數(shù)不變，可判斷在物質X的分子中含有1個Mn原子和2個Cl原子，則物質X的化學式為MnCl2；

所以答案是：肥皂水；+1；MnCl2。

【考點精析】掌握硬水與軟水和質量守恒定律及其應用是解答本題的根本，需要知道硬水和軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水；①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．

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