Question

11．某純堿樣品中含有少量氯化鈉，取該樣品11g，全部溶液在100g水中，再逐漸滴加氯化鈣溶液，反應的情況如圖所示，A點時，過濾，得到濾液242g，計算：
（1）反應生成沉淀的質(zhì)量m為10g．
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，反應物質(zhì)量和濾液的質(zhì)量差即為反應生成碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應生成沉淀的質(zhì)量為：11g+100g+141g-242g=10g，
故填：10．
（2）設碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
 106          100      117
  x           10g       y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$，
x=10.6g，y=11.7g，
濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11g-10.6g+11.7g}{242g}$×100%=5%，
答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11g-10.6g+11.7g}{242g}$×100%=5%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．