Question

2．將25g石灰石放入盛有116.8g稀鹽酸的燒杯中，待石灰石中的碳酸鈣完全反應后（雜質不與鹽酸反應），生成的氣體全部逸出，燒杯中混合物的質量為133g．計算：
（1）生成二氧化碳的質量
（2）該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（3）生成物溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣和鹽酸的化學反應方程式進行計算，利用燒杯中物質的質量的變化可得到二氧化碳的質量，然后將二氧化碳的質量代入計算即可．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質量為：25g+116.8g-133g=8.8g；
（2）設反應的碳酸鈣質量為x，生成的氯化鈣質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100           111     44
x              y      8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
y=22.2g
所以碳酸鈣的質量分數(shù)為$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
（3）氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為$\frac{22.2g}{133g-（25g-20g）}$×100%=17.3%．
故答案為：（1）生成二氧化碳的質量為：8.8g；
（2）該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%；
（3）生成溶液中溶質的質量分數(shù)為17.3%．

點評 本題考查利用化學反應方程式的計算，學生應學會利用質量守恒的關系來計算二氧化碳的質量是解答的關鍵，然后代入方程式來解答．