Question

8．實驗室用稀鹽酸中和50g氫氧化鈉溶液，當(dāng)溶液pH=7時，測得生成的溶液的總質(zhì)量為100g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%，試求
（1）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量為y，
反應(yīng)后溶液PH=7，說明稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈉的質(zhì)量為：100g×11.7%=11.7g，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40  36.5  58.5
 y   x    11.7g
$\frac{40}{y}$=$\frac{36.5}{x}$=$\frac{58.5}{11.7g}$，
x=7.3g，y=8g，
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{7.3g}{100g-50g}$×100%=14.6%，
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．
（2）原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{50g}$×100%=16%，
答：原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．