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某課外興趣小組利用廢銅制取硫酸銅，設計方案如下
①Cu 數學公式CuO數學公式CuSO4
②Cu數學公式CuSO4
③Cu→CuSO4（Cu+2H2SO4（濃）數學公式CuSO4+SO2↑+2H2O）
④Cu數學公式 Cu（NO3）2數學公式 Cu（OH）2數學公式CuSO4
請從理論、操作、環(huán)保等方面考慮，你認為其中最合理的是


  1. A.
    ①
  2. B.
    ②
  3. C.
    ③
  4. D.
    ④
A
分析：根據題干要求，要從反應的理論可行性，實際可操作性，經濟廉價性，環(huán)保安全性等方面進行考慮分析，因此要熟悉銅及其化合物的各種性質．
解答：A、制得的方法是：2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，反應原料易得，沒有污染，符合要求，故A合理．
B、Cu→CuSO4，因為銅和稀硫酸不反應，理論上不可行，所以B不合理；
C、銅與濃硫酸反應能生成硫酸銅，但同時生成二氧化硫污染空氣，消耗濃硫酸較多，故C不合理；
D、此方案需要多步反應，操作復雜，且由銅制取硝酸銅是和硝酸銀反應，也不經濟，故D不合理．
故選A．
點評：此題難度較大，要從多方面分析一個實驗方案是否合理，主要是從反應的可行性，環(huán)保安全，操作簡便，經濟節(jié)能方面考慮．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3，還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定．
一、粗產品制備
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得NaOH粗產品．
二、粗產品成分分析
（1）取適量粗產品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出現白色渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為
 
，該粗產品中一定不含有
 
，理由是
 
．
（2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質．
三、粗產品含量測定
Na2CO3含量的測定：
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取10.0g粗產品，進行實驗．
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說明：堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生的反應為NaHCO3十HCl=NaCl十CO2↑十H2O．
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0． 48g．
（3）問題探究
F中的試劑應為
 
，B裝置的作用是
 
，
H裝置的作用是
 
．
若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質量分數會
 
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
事實上10.0g粗產品只能產生0.44g CO2．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因（假設操作均正確）
 
．
（4）數據計算
根據正確值0.44g可求得粗產品中Na2CO3的質量分數為
 
%．
NaOH含量的測定：（略）

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科目：初中化學 來源： 題型：

課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定．
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為
 
．將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得NaOH粗產品．
（2）取適量粗產品溶于水，加入CaCl2溶液出現白色渾濁，該粗產品中一定還含有
 
．因而該小組同學通過以上的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質．
（3）該小組同學又另取20.0g粗產品，逐滴加入20%的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為73g，放出CO2 4.4g（不考慮二氧化碳氣體的溶解）．求原粗產品中NaOH的質量分數．（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定．
【粗產品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得NaOH粗產品．
【粗產品成分分析】
（1）取適量粗產品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出現白色渾濁，該反應的化學方程式為
 
，由此該粗產品中一定不含有
 
，理由是
 
．
（2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質．
【含量測定】Na2CO3含量的測定：
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取20.0g粗產品，進行實驗．精英家教網
【說明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．
②E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫．
（2）操作步驟：①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量G的質量；
④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；
⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0.48g．
（3）問題探究
①F中的試劑應為
 
．
②B裝置的作用是
 
．
③在步驟②中，A處緩緩通入一段時間空氣的目的是
 
．
④若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質量分數會
 
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
⑤該興趣小組指導老師認為該方案有些不合理，指導同學們更換了其中的一種試劑并去掉了一個裝置后實驗得到了完善，并測得20.0g粗產品只能產生0.44g CO2．你認為更換后的試劑是
 
，原實驗中實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因是（假設操作均正確）
 
．
（4）數據計算：根據正確值0.44g求得了粗產品中Na2CO3的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3、還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定．
粗產品制備：
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得NaOH粗產品．
粗產品成分分析：
（1）取適量粗產品溶于水，加入Ba（NO3）2溶液出現白色渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為
 
，該粗產品中一定不含有
 
，理由是
 
．
（2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質．
粗產品含量測定：
Na2CO3含量的測定：
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取20.0g粗產品，進行實驗．
說明：①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．
②E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生
的反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量G的質量；
④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；
⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為4.8g．
（3）問題探究
①F中的試劑應為
 
．
②B裝置的作用是
 
，H裝置的作用是
 
．
③若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質量分數會
 
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
事實上20.0g粗產品只能產生4.4g CO2．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值4.8g比正確值4.4g偏大的原因（假設操作均正確）
 
．
（4）數據計算
根據正確值4.4g可求得粗產品中Na2CO3的質量分數為
 
%．
NaOH含量的測定：
該小組同學又另取20.0g粗產品，逐滴加入20%的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為73g，放出CO2 4.4g（不考慮二氧化碳氣體的溶解）．求原粗產品中NaOH的質量分數．（寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na2CO3，還含有少量NaCl，其它雜質不計）和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定．
【粗產品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為
Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
．
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得NaOH粗產品．
【粗產品成分分析】
（1）取適量粗產品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出現白色渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為
Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
，該粗產品中一定不含有
氫氧化鈣
氫氧化鈣
，理由是
滴加硝酸鋇產生沉淀，說明產品中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣發(fā)生反應，二者不能共存
滴加硝酸鋇產生沉淀，說明產品中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧化鈣發(fā)生反應，二者不能共存
．
（2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質．
【粗產品中Na2CO3含量測定】
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取10.0g粗產品，進行實驗．

（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾 C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0.48g．
（3）問題探究
①步驟②的目的是
排除裝置內的空氣，防止含有的二氧化碳對實驗結果造成干擾
排除裝置內的空氣，防止含有的二氧化碳對實驗結果造成干擾
；
②B裝置的作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳
，F中的試劑應為
濃硫酸
濃硫酸
；
③E 裝置的作用是
吸收除去揮發(fā)出的氯化氫氣體
吸收除去揮發(fā)出的氯化氫氣體
，相關反應的化學方程式是
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
，H裝置的作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳
．若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質量分數會
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．事實上10.0g粗產品只能產生0.44g CO2．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0.48g比正確值0.44g偏大的原因（假設操作均正確）
裝置D中濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫與裝置E中NaHCO3反應產生二氧化碳
裝置D中濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫與裝置E中NaHCO3反應產生二氧化碳
．

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