Question

5．如圖是KNO₃和NaCl的溶解度曲線．試回答下列問題：
（1）交點A表示的一條意義是t₂℃時，KNO₃和NaCl的溶解度相等．
（2）在t₁℃時，將足量KNO₃溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，再將該溶液升溫至t₂℃（溶劑不蒸發(fā)），升溫后溶液濃度不變（填“變大”“變小”“不變”之一）．
（3）當(dāng)KNO₃中含有少量NaCl時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO₃，請說明提純的原理KNO₃的溶解度隨溫度降低明顯減小，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，所以，KNO₃在降溫時大量析出晶體，而NaCl基本不析出晶體．

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大；交點A表示的一條意義是：t₂℃時，KNO₃和NaCl的溶解度相等；在t₁℃時，將足量KNO₃溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{25g}{125g}×100%$=20%，再將該溶液升溫至t₂℃（溶劑不蒸發(fā)），升溫后溶液濃度不變，因為升溫后溶液中的溶質(zhì)和溶劑都沒有變．當(dāng)KNO₃中含有少量NaCl時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO₃，原因是：KNO₃的溶解度隨溫度降低明顯減小，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，所以，KNO₃在降溫時大量析出晶體，而NaCl基本不析出晶體．

解答 解：（1）交點A表示的一條意義是：t₂℃時，KNO₃和NaCl的溶解度相等；故答案為：t₂℃時，KNO₃和NaCl的溶解度相等．
（2）在t₁℃時，將足量KNO₃溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{25g}{125g}×100%$=20%，再將該溶液升溫至t₂℃（溶劑不蒸發(fā)），升溫后溶液濃度不變，因為升溫后溶液中的溶質(zhì)和溶劑都沒有變；故答案為：20%；不變
（3）當(dāng)KNO₃中含有少量NaCl時，可采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO₃，原因是：KNO₃的溶解度隨溫度降低明顯減小，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，所以，KNO₃在降溫時大量析出晶體，而NaCl基本不析出晶體；故答案為：KNO₃的溶解度隨溫度降低明顯減小，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，所以，KNO₃在降溫時大量析出晶體，而NaCl基本不析出晶體．（答案合理即可）

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用、結(jié)晶的方法等，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，有關(guān)的計算要準(zhǔn)確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．