Question

4．（1）用化學用語填空：
①3個氧原子構成的臭氧分子O₃；
②氧化鐵中鐵元素顯正三價$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃；
③胃液中的酸HCl；
④硫酸銅溶液中的陰離子SO₄^2-；
⑤改良酸性土壤的堿Ca（OH）₂．
⑥實驗室用氯化銨和氫氧化鈣固體共熱制氨氣的方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）如圖是鋁原子的結構示意圖和在周期表中的位置圖，則X=13，鋁元素的相對原子質(zhì)量是26.98．

Answer 1

分析 本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

解答 解：（1）①根據(jù)分子的表示方法，3個氧原子構成的臭氧分子表示為：O₃；
②元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以氧化鐵中鐵元素顯正三價，故可表示為：$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃；
③胃液中的酸是鹽酸，由于氫元素顯+1價，氯元素顯-1價，所以化學式為：HCl；
④硫酸銅溶液中的陰離子是硫酸根離子，其符號為：SO₄^2-；
⑤氫氧化鈣是改良酸性土壤的堿，其化學式為：Ca（OH）₂；
⑥氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下生成氨氣、氯化鈣、水，離子方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，鋁原子的核電荷數(shù)是x=2+8+3=13．根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質(zhì)量
為26.98；
故答案為：（1）①O₃；②$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃；③HCl；④SO₄^2-；⑤Ca（OH）₂；⑥2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；（2）13；26.98；

點評 本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．