Question

5．某學習小組為了分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物20克．設計方案如下：

（1）有同學提出，因濾液中含有少量的碳酸鈉，應加入稀鹽酸至過量，再蒸發(fā)結晶才能得到純凈的氯化鈉．
（2）如果實驗過程中得到白色沉淀10克，試計算原混合物中有多少克CaCl₂固體？（假設實驗過程中無損耗）

Answer 1

分析 根據(jù)反應流程圖分析可知：分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，可采取溶解后加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，然后通過過濾將碳酸鈣和氯化鈉溶液分離；碳酸鈣和鹽酸發(fā)生反應得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；由于碳酸鈉過量，所以濾液中的物質有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，鹽酸中的溶質是氯化氫氣體，蒸發(fā)時氯化氫揮發(fā)出去，蒸發(fā)后最后的固體物質是氯化鈉．

解答 解：（1）通過A過濾后的濾液中含有氯化鈉和過量的碳酸鈉，要得到氯化鈉，應該加入的試劑是稀鹽酸，作用是除去過量的碳酸鈉；
（2）設原混合物中有氯化鈣固體的質量為x，則：
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃+2NaCl                    
111           100
x             10g
$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{10g}$
x=11.1g
故答案為：（1）稀鹽酸；
（2）11.1g．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．學生須認真分析題意，找出各物質間的關系，正確寫出方程式，并能根據(jù)質量分數(shù)公式計算，才能正確解答．