Question

有9mLCO、O₂和CO₂組成的混合氣體，點(diǎn)燃后恢復(fù)到原來狀態(tài)，體積減少1mL，通過足量的NaOH溶液后，又減少5mL，求原混合氣體中CO、O₂、CO₂的體積比。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：相同條件下氣體體積比等于分子個(gè)數(shù)比。由原混合氣體點(diǎn)燃后體積的減少，可求出反應(yīng)的CO、O2及生成的CO2的體積。 解：設(shè)反應(yīng)的CO和O2的體積分別為x和y，生成CO2的體積為z 2CO+O22CO2    體積減少 2    1      2       1 x    y      z       1mL 解得x=2mL，y=1mL，z=2mL 原混合氣體中CO2的體積：5mL-2mL=3mL，CO和O2的總體積為9mL-3mL=6mL 參加反應(yīng)的CO和O2總體積2mL+1mL=3mL，剩余：6mL-3mL=3mL沒參加反應(yīng)。 若剩余的是O2，則原混合氣體中共有O2 4mL。 若剩余的是CO，則原混合氣體中含CO 5mL。 因此原混合氣體中CO、O2、CO2的體積分別為2mL、4mL、3mL或5mL、1mL、3mL。 即它們的體積比為2∶4∶3或5∶1∶3。 故原混合氣體中CO、O2和CO2的體積比為2∶4∶3或5∶1∶3。

提示：