Question

13．2015年3月22日是第二十三屆“世界水日”，主題是“水與可持續(xù)發(fā)展”．

（1）根據(jù)圖回答問題．
①A圖所示的是水的電解實驗，試管2中收集的氣體是氧氣（填名稱）．
②B圖所示的是活性炭凈水器的示意圖，其中活性炭的作用是除去水中的色素和異味．
③C、D圖所示的是探究鐵生銹條件的實驗，一段時間后發(fā)現(xiàn)C中鐵片變紅，D中鐵片依然光亮，對比C、D中的現(xiàn)象，說明決定鐵生銹快慢的一個重要因素是：氧氣的濃度．
④E圖所示的是探究燃燒條件實驗，其中熱水作用使白磷達到著火點，而紅磷不能達到著火點，且使水中的白磷與空氣隔絕．
（2）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm³）配制110g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液．
①計算：需10%的氫氧化鈉溶液體積為50mL．
②量�。河昧客擦咳�氫氧化鈉溶液和水，均倒入燒杯中．若量取氫氧化鈉溶液讀數(shù)時俯視，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；用量筒量取水．
③混勻：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉溶液和水混合均勻．
④裝瓶并貼上標(biāo)簽．
（3）某化學(xué)興趣小組為了測定某工廠廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g廢水于燒杯中，加入上述配制好的氫氧化鈉溶液80g，恰好完全反應(yīng)（廢水中無不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應(yīng)）．請計算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）4.9%．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)電解水的實驗：正氧負(fù)氫、氫二氧一來分析；
②根據(jù)活性炭的性質(zhì)來分析；
③從鐵生銹的條件是：和氧氣（或空氣）、水分接觸，二者缺一不可去分析解答；
④燒杯中熱水的作用是提供溫度，使水中的白磷與空氣隔絕；
（2）①根據(jù)溶液加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可利用稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等建立方程，計算出所需溶液的質(zhì)量，然后利用濃稀溶液質(zhì)量差求得所加水的質(zhì)量，最后利用公式算出其體積；
②根據(jù)俯視讀數(shù)偏大分析；
（3）依據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式結(jié)合氫氧化鈉的質(zhì)量可以計算出反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量即可解答本題

解答 解：（1）①試管2中氣體體積較小，是氧氣；故填：氧氣；
②活性炭具有吸附作用，能除去水中的色素和異味，故填：除去水中的色素和異味；
③比較圖C和圖D可以看出二者的不同：C中是純凈的氧氣，D中是含氧氣21%的空氣，二者氧氣的濃度不同，造成了鐵生銹的快慢不同；故答案為：氧氣的濃度；
④燒杯中熱水的作用是：使白磷達到著火點，而紅磷不能達到著火點，且使水中的白磷與空氣隔絕．
故填：使白磷達到著火點，而紅磷不能達到著火點，且使水中的白磷與空氣隔絕；
（2）①設(shè)需10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x
x×10%=110g×5%
解之得 x=55g
需要10%的氫氧化鈉溶液的體積=$\frac{55g}{1.1g/c{m}^{3}}$=50cm³=50mL；
②若量取氫氧化鈉溶液讀數(shù)時俯視，則量取的氫氧化鈉偏少，而其余操作均正確，則配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏低；
故填：①50；②偏低；
（3）設(shè)參與反應(yīng)的H₂SO₄質(zhì)量為y，
H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄
 98     80
 y    80g×5%
$\frac{98}{80}=\frac{y}{80g×5%}$
解得y=4.9g
廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4.9g}{100g}×100%$=4.9%．
故填：4.9%．

點評 本題考查了水的電解實驗、活性炭的性質(zhì)、鐵銹蝕的因素以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算等知識，難度適中，根據(jù)所學(xué)的知識分析解答．