稀硫酸溶液體積(mL) | 0 | 2 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
溫度 (℃) | 20 | 20.5 | 24 | 24.8 | 25.2 | 24.3 | 23.6 | 21 | 20 |
分析 (1)根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水進(jìn)行分析;
(2)根據(jù)用pH試紙測(cè)定溶液pH值的方法進(jìn)行分析;
(3)根據(jù)氫氧化鈉固體溶液水放出大量的熱,控制變量法的操作,以及表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析;
(4)根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性,可使酚酞變紅,而酸性、中性溶液不能使酚酞變色,會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀等知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn).
解答 解:(1)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,化學(xué)方程式為:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
(2)測(cè)量溶液pH的方法是:用玻璃棒沾取待測(cè)溶液,涂在pH試紙上,觀察變色情況,并于比色卡對(duì)照確定pH;
(3)氫氧化鈉固體溶液水放出大量的熱,所以利用在氫氧化鈉固體中滴加稀硫酸,測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中溫度的變化情況達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的,該方案不完善的原因是:氫氧化鈉固體溶解放熱,給實(shí)驗(yàn)帶來(lái)干擾,需要測(cè)定中和反應(yīng)中溫度的變化,所以該實(shí)驗(yàn)要得到科學(xué)的結(jié)論需要控制相等的量是:反應(yīng)前酸、堿溶液溫度相同,通過(guò)分析表中的數(shù)據(jù)可知,氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)消耗的稀硫酸體積是6ml;一段時(shí)間后,溫度降低的原因是:硫酸過(guò)量,由于熱傳遞,導(dǎo)致溫度降低;
(4)氫氧化鈉具有堿性,可以是酚酞顯紅色,會(huì)與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,所以
方法一:氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液,再逐滴加入稀硫酸,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,說(shuō)明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);
方法二:在氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的稀硫酸,然后加入硫酸銅,沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成,說(shuō)明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
故答案為:(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
(2)用玻璃棒沾取待測(cè)溶液,涂在pH試紙上,觀察變色情況,并于比色卡對(duì)照確定pH;
(3)氫氧化鈉固體溶解放熱,給實(shí)驗(yàn)帶來(lái)干擾;反應(yīng)前酸、堿溶液溫度相同;6;硫酸過(guò)量,由于熱傳遞,導(dǎo)致溫度降低;
(4)氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液,再逐滴加入稀硫酸,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,說(shuō)明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);
在氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量的稀硫酸,然后加入硫酸銅,沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成,說(shuō)明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí),首先分析題中考查的問(wèn)題,然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)和題中所給的知識(shí)進(jìn)行解答.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 所有的原子中都含有中子 | |
B. | 原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同 | |
C. | 原子核很小,但原子的質(zhì)量卻主要集中在原子核上 | |
D. | 原子是不可分的微粒 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
物質(zhì) | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反應(yīng)前質(zhì)量/g | 10 | 1 | 2 | 38 |
反應(yīng)后質(zhì)量/g | 42 | 5 | X(未知) | 2 |
A. | 丁一定是化合物 | B. | 丙可能是該反應(yīng)的催化劑 | ||
C. | 該反應(yīng)的基本類型可能是化合反應(yīng) | D. | X的值為2 |
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