Question

3．寫(xiě)出下列反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式，并完成題后問(wèn)題．
（1）鎂在空氣中燃燒2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光這一特殊現(xiàn)象，軍事上可用鎂粉制造煙幕彈．
（2）過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，屬于分解反應(yīng)（填“化合”或“分解”），反應(yīng)過(guò)程中放出熱量．（填“吸收”或“放出”）
（3）將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，石蕊變紅色，符號(hào)表達(dá)式是CO₂+H₂O═H₂CO₃；加熱后的現(xiàn)象紅色變成紫色，符號(hào)表達(dá)式是H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑．
（4）加熱碳酸氫銨NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑； 加熱時(shí)試管口要略向下傾斜，其原因是防止水蒸氣冷凝、回流炸裂試管．
（5）納米鎂粉（表面積極大的鎂粉）可以與二氧化碳在常溫下反應(yīng)，生成一種黑色固體和白色粉末2Mg+CO₂=2MgO+C，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）．

Answer 1

分析 鎂燃燒生成氧化鎂；
過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣；
水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色；
碳酸受熱分解生成水和二氧化碳；
碳酸氫銨受熱分解生成水、氨氣和二氧化碳；
根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）鎂在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；
鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光這一特殊現(xiàn)象，軍事上可用鎂粉制造煙幕彈．
故填：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；煙幕彈．
（2）過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中放出熱量．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解；放出．
（3）將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，石蕊變紅色，符號(hào)表達(dá)式是：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
加熱后的現(xiàn)象是紅色變成紫色，符號(hào)表達(dá)式是：H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑．
故填：紅；CO₂+H₂O═H₂CO₃；紅色變成紫色；H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑．
（4）加熱碳酸氫銨的化學(xué)方程式為：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑； 
加熱時(shí)試管口要略向下傾斜，其原因是防止水蒸氣冷凝、回流炸裂試管．
故填：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑； 防止水蒸氣冷凝、回流炸裂試管．
（5）納米鎂粉（表面積極大的鎂粉）可以與二氧化碳在常溫下反應(yīng)，生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂=2MgO+C，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．
故填：2Mg+CO₂=2MgO+C；放熱．

點(diǎn)評(píng) 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．