Question

20．等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是（　�。�

• A． Mg  Fe  Zn
• B． Mg  Zn  Fe
• C． Zn  Mg  Fe
• D． Zn  Fe  Mg

Answer 1

分析 根據(jù)等質(zhì)量的金屬與足量的酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬質(zhì)量，設(shè)金屬的質(zhì)量為m，進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：質(zhì)量為m的鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為$\frac{2m}{56}$；
質(zhì)量為m的鎂與足量的鹽酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為$\frac{2m}{24}$；
質(zhì)量為m的鋅與足量的鹽酸完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為$\frac{2m}{65}$；
分子相等的四個數(shù)，分母小的反而大，則生成氫氣最多的是鎂，生成氫氣最少的是鋅．
故選：A．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握金屬與足量的酸完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬質(zhì)量，并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵．