Question

有一瓶溶液，可能含Na⁺、Ba²⁺、H⁺、Cl^-、C0₃^2-、S0₄^2-、OH^-中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①取試樣溶液加入試管中，滴入過量BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；②在濾液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色；③在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并產(chǎn)生氣泡．則溶液中一定含有的離子是

CO₃^2-、OH^-、Na⁺

；一定沒有的離子是

H⁺、SO₄^2-、Ba²⁺

．

Answer 1

分析：根據(jù)離子共存的條件分析解答．碳酸根離子、硫酸根離子與鋇離子不能共存；碳酸鹽沉淀溶于酸，硫酸鋇是不溶于酸的沉淀．溶液不顯電性，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)．

解答：解：在濾液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，一定存在氫氧根離子，則一定不存在氫離子．
碳酸根離子、硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合成碳酸鋇沉淀、硫酸鋇沉淀．取試樣溶液加入試管中，滴入過量BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能含有碳酸根離子和硫酸根離子．在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并產(chǎn)生氣泡，說明沉淀一定沒有硫酸鋇，一定是碳酸鋇，則溶液中一定不含硫酸根離子，一定含有碳酸根離子，含有碳酸根離子就一定不含鋇離子．溶液不顯電性，溶液中既含有陰離子，也必須含有陽離子，所以一定含有鈉離子；氯離子含或不含對實驗沒有影響，即可能含有．
故答案為：CO₃^2-、OH^-、Na⁺        H⁺、SO₄^2-、Ba²⁺

點評：本題關(guān)鍵是明確離子共存的條件，離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水；本題一定含有鈉離子易錯，要注意溶液中陰陽離子要同時含有．