Question

19．實驗室有一瓶保存已久的濃鹽酸，瓶上標簽內容如右下圖所示．請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解決有關問題．（計算結果精確到0.1）
（1）不考慮揮發(fā)的情況下，用10mL該鹽酸可以配制溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸44.0 g．
（2）為檢測該瓶濃鹽酸在保存中是否有HCl 揮發(fā)，現(xiàn)取40g 上述所配制的稀鹽酸加入燒杯中，向其中加入5g純凈的鋅粒，充分反應后，溶液中仍有未反應完的鋅粒，稱得反應后燒杯中的混合物質量為44.9g．通過計算判斷該鹽酸是否有部分氯化氫揮發(fā)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變．
（2）根據(jù)質量守恒定律分析氫氣質量，根據(jù)氫氣質量求解HCl質量，并分析比較質量分數(shù)．

解答 解：（1）溶液稀釋前后溶質的質量不變，設質量分數(shù)為10%的鹽酸為x
10mL×1.19g/mL×37%=10%×x
解得：x=44.0g
（2）解：依題意可得反應生成的氫氣的質量為40g+5g-44.9g=0.1g
設：40g稀鹽酸中含HCl的質量是x，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
    73         2
    x        0.1g
$\frac{73}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$
x=3.65g
HCl%=$\frac{3.65g}{40g}$×100%=9.1%＜10% 
答：該鹽酸有部分氯化氫揮發(fā)．
故答案為：（1）44.0 
（2）該鹽酸有部分氯化氫揮發(fā)．

點評 此題以標簽的形式考查了溶液的有關計算，根據(jù)標簽內容進行有關的計算時，要熟知標簽的各部分含義，根據(jù)溶質質量分數(shù)公式進行有關的計算．