6．下列有關(guān)微粒的說法正確的是（　�。�
A．分子可以再分，而原子不能再分B．分子大，原子小
C．原子失去電子變成陰離子D．分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)

分析 A、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別考慮；B、分子和原子不能籠統(tǒng)的比較大��；C、失去電子帶正電荷，屬于陽離子；D、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本微�？紤]．

解答 解：A、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，原子不能再分，故A錯；
B、有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，所以分子和原子不能籠統(tǒng)的比較大小，故B錯；
C、失去電子帶正電荷，屬于陽離子，故C錯；
D、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒：分子、原子和離子，所以分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，故D正確．
故選D．

點評 解答本題關(guān)鍵是熟悉分子和原子的區(qū)別，知道構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．請按要求填空：
（1）氯化銀的化學(xué)式AgCl．
（2）氫氧根離子OH-．（用化學(xué)符號表示）
（3）食物中含有六類人體所需物質(zhì)：糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水，通常稱為營養(yǎng)素．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖是氯化鉀和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線圖，請回答下列問題．
（1）20℃時，KNO3的溶解度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）KCl的溶解度．
（2）實驗室要配制15℃的100g的KNO3飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，需要量取水的體積為100mL．
（3）若KNO3溶液中混有少量的KCl，欲要得到較純凈的KNO3固體，應(yīng)采取降溫的結(jié)晶方法，原因是硝酸鉀的溶解度隨溫度升高增大明顯．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型都正確的是（　�。�
A．用鹽酸除去鐵銹　　Fe2O3+4HCl═2FeCl2+3H2O　　　　 復(fù)分解反應(yīng)
B．用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑    分解反應(yīng)
C．用天然氣作燃料CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+H2O                         氧化反應(yīng)
D．用鐵絲測定空氣中氧氣的含量　 3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4　化合反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列元素中肯定不是人體中的微量元素的是（　�。�
A．ZnB．CuC．ID．Ca

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

11．某學(xué)習(xí)小組欲從高錳酸鉀制氧氣剩余物中回收副產(chǎn)物，設(shè)計了如圖所示實驗方案：
【資料卡片】
①KMnO4能和纖維素反應(yīng)．，在中性溶液中比較穩(wěn)定，加熱堿性條件中的KMnO4溶液會有部分KMnO4和H2O反應(yīng)，生成MnO2；
②錳酸鉀溶于水為墨綠色，不穩(wěn)定，在水溶液中能全部轉(zhuǎn)化為KMnO4、MnO2和KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3K2MnO4+2H2O═2KMnO4和+MnO2↓+4KOH
【實驗方案】

（1）將剩余物加入水中，觀察到的現(xiàn)象是：①部分固體溶解；②有少量不溶物出現(xiàn)；③溶液由墨綠色變?yōu)樽霞t色．
（2）回收物甲是MnO2（填化學(xué)式）．
（3）靜置后過濾時，發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在操作均正確的情況下（過濾前濾紙完好無損），原因是KMnO4能和纖維素（濾紙）反應(yīng)造成破損．
（4）濾液B中一定含有的溶質(zhì)是KMnO4和KOH，需要加入少量硫酸進(jìn)行中和，中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O．
（5）冷卻結(jié)晶后，低溫烘干高錳酸鉀晶體是為了防止KMnO4受熱分解．
（6）加熱31.6gKMnO4使之完全分解，按以上實驗方案可得回收物甲的質(zhì)量可能是B．
A.8.7g        B.11.5g        C.12.8g         D.28.4g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

7．甲、乙兩個實驗小組分別進(jìn)行“Na2CO3和N aCl混合物中Na2CO3含量測定”的實驗：

（1）甲的方法是：利用如圖實驗裝置，將一定質(zhì)量的樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成CO2的體積，再計算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量．
①為了準(zhǔn)確測量反應(yīng)生成二氧化碳的體積，應(yīng)在A開始用量筒收集氣體．
A、實驗開始時      B有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時    C先用燃著的木條檢驗熄滅后
②如果讀數(shù)時，量筒中的液面高于水槽中的液面，測出的二氧化碳的體積將偏偏大．
（2）乙組的方法是：取20克樣品，加水溶解后逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，反應(yīng)過程中不斷攪拌，測量溶液的pH和對應(yīng)的滴入鹽酸質(zhì)量，記下三組數(shù)據(jù)（如表），請計算樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（不考慮二氧化碳在水中的溶解）
實驗次序123
溶液的pH876
對應(yīng)的滴入鹽酸質(zhì)量374043

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．元明粉（Na2SO4）常用于配制印染織物的促染劑溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在3%-5%范圍．將某促染劑溶液逐漸滴入100.00g氯化鋇溶液中，恰好完全反應(yīng)后過濾，洗滌干燥后得濾渣質(zhì)量為6.99g，濾液為193.01g．通過計算判斷該促染劑濃度是否達(dá)標(biāo)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．近年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)品泄漏或爆炸事件一次次給我們敲響了安全警鐘，操作不當(dāng)就會存在安全隱患．下列做法正確的是②⑤⑥⑦．（填序號）
①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；
②油庫、面粉廠、紡織廠、煤礦礦井內(nèi)都要嚴(yán)禁煙火；
③測定鹽酸的PH值時，先用水把PH試紙潤濕再測定
④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)；
⑤不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸；
⑥小明用10mL的量筒量取了6.5mL的食鹽水．
⑦作實驗時可將廢酸液和廢堿液互相混合，混合后測其pH約為7，再用水稀釋后即可排放
⑧CO還原氧化鐵時，反應(yīng)結(jié)束后立即停止通一氧化碳
⑨不小心將燃著的酒精燈碰翻，立即用水撲滅
⑩王倩用pH試紙測得某Na2CO3溶液的pH為10.6．

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同步練習(xí)冊答案