Question

3．常溫下，將質(zhì)量為ag的混氣體H₂ 、O₂ 置一密閉容器中，點(diǎn)火引燃使之完全反應(yīng)后再恢復(fù)到常溫，測得容器中仍有bg，下列分析推斷正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)掉的H₂ 、O₂質(zhì)量共為bg
• B． 原混合氣體中H₂ 、O₂的質(zhì)量比為（a+8b）：（8a-8b）或（a-b）：（8a+b）
• C． 剩余氣體為水蒸氣
• D． 原混合氣體H₂ 、O₂的質(zhì)量比為（a-8b）：（8a-8b）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：參加反應(yīng)氣體的質(zhì)里為ag-bg，剩余的bg氣體可能是氧氣也可能是氫氣；之后根據(jù)混合氣體在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生氫氣與氧氣的反應(yīng)，利用氫氣和氧氣反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系來分析．

解答 解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：參加反應(yīng)氣體的質(zhì)里為ag-bg，故錯(cuò)誤；
B、由2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O可知，氫氣與氧氣恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比為4：32=1：8，ag混合氣體，反應(yīng)完全后剩余bg，參加反應(yīng)的ag-bg氣體中氫氣有（ag-bg）×$\frac{1}{9}$，氧氣有（ag-bg）×$\frac{8}{9}$，剩余bg為氫氣時(shí)，則原混合氣體中氫氣為（ag-bg）×$\frac{1}{9}$+bg=（ag+8bg）×$\frac{1}{9}$，氧氣為（ag-bg）×$\frac{8}{9}$，氫氣與氧氣質(zhì)量比為（ag+8bg）×$\frac{1}{9}$：（ag-bg）×$\frac{8}{9}$=（a+8b）：（8a-8b）；當(dāng)剩余bg為氧氣時(shí)，原混合氣體中氫氣為（ag-bg）×$\frac{1}{9}$，氧氣為（ag-bg）×$\frac{8}{9}$+bg=（8ag+bg）×$\frac{1}{9}$，氫氣與氧氣質(zhì)量比為（ag-bg）×$\frac{1}{9}$：（8ag+bg）×$\frac{1}{9}$=（a-b）：（8a+b），故正確；
C、由于反應(yīng)后恢復(fù)到常溫，水為液態(tài)，剩余的bg氣體絕不是水蕉氣．它只可能是剩余的氧氣或氫氣，故錯(cuò)誤；
D、由B分析可知D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合氣體的成分的分析，利用點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析過量的問題，注重對(duì)學(xué)生思維嚴(yán)密性的訓(xùn)練．