Question

13．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)溶解度曲線回答下列問題：
（1）交點P表示的含義是t₂℃時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的甲溶液，應控制的溫度范圍是≥t₁℃．
（3）當甲中含有少量乙位置時，提純甲物質(zhì)的方法是降溫結(jié)晶．
（4）t₃℃時，將甲、丙物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫到t₁℃，對所得溶液的敘述正確的是BD．
A．甲、丙都是飽和溶液
B．所含溶劑質(zhì)量：甲＜丙
C．溶液質(zhì)量：甲＞丙
D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞丙．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)曲線中交點的含義考慮；
（2）據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%分析解答；
（3）據(jù)甲、丙的溶解度受溫度影響情況分析解答；
（4）A、根據(jù)物質(zhì)溶解度的變化判斷是否飽和；
B、根據(jù)t₃℃時甲、丙的溶解度分析等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑質(zhì)量關(guān)系，降低溫度溶劑的質(zhì)量不變；
C、根據(jù)甲、丙的溶解度隨溫度變化情況分析降溫后溶液的質(zhì)量變化；
D、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，并結(jié)合二者的溶解度隨溫度變化分析

解答 解：（1）曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以t₂℃時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）根據(jù)：飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)計算：$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%設溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為200%的乙物質(zhì)溶液正好飽和，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%，該溫度下的溶解度是x，則：$\frac{x}{100g+x}$×100%=20%，解得x=25g，因為在t₁℃正好是25g，所以要配制20%的乙物質(zhì)溶液，必須大于t₁℃才行；
（3）甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可以采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法分離提純；
（4）A、丙的溶解度隨溫度降低而增大，溫度從t₃℃降溫到t₁℃丙的飽和溶液會變成不飽和溶液．甲飽和乙不飽和故錯誤；
B、t₃℃時甲的溶解度大于丙的溶解度，因此該溫度下，100g甲、丙的飽和溶液中甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大，溶劑質(zhì)量就小，故溶劑甲小于丙，降溫溶劑質(zhì)量不變，故正確；
C、降低溫度甲的溶解度減小會析出晶體而使溶液質(zhì)量減小，丙的溶解度隨溫度降低而增大，不會結(jié)晶析出故溶液質(zhì)量不變．所以甲溶液的質(zhì)量小于丙溶液的質(zhì)量，故錯誤；
D、丙的溶解度隨溫度降低而增大不會結(jié)晶析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，等于算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%溶解度是t₃℃時乙的溶解度；甲的溶解度隨溫度降低而減小會析出晶體仍然飽和，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，溶解度是t₁℃時甲的溶解度．t₁℃時甲的溶解度大于t₃℃時丙的溶解度，所以若分別將100g甲、丙的飽和溶液從t₃℃降溫到t₁℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲大．故正確；
答案：（1）t₂℃時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）≥t₁℃；
（3）降溫結(jié)晶；
（4）BD．

點評 解答本題的關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，溶解度大小的比較，并結(jié)合題意分析解答．