使未知質(zhì)量分數(shù)的鹽酸50g跟7.8g鋅粒充分反應(yīng)后，鋅有剩余，再加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸20g，恰好與剩余鋅完全反應(yīng)，求：

（1）第一次所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

 

答案：
解析：

解：設(shè)第一次反應(yīng)后剩余的鋅為xg，與鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2yg，生成H2ag，第一次所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為m%。第一次反應(yīng)生成的ZnCl2為zg，生成H2bg。

第二次：

Zn  +  2HClZnCl2  +  H2↑

65     73     136      2

xg   (20´7.3/)g  yg     ag

∴ x=1.3  y=2.72  a=0.04

第一次：

Zn     +     2HCl     ZnCl2     +        H2↑

65            73          136              2

(7.8-1.3)g   (50´m%)g       zg              bg

∴ m%=14.6%  z=13.6  b=0.2

故反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

´100%=21%

 


提示：


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)實驗課上，老師拿出兩瓶無標簽的溶液，一瓶是氫氧化鈉溶液，一瓶是碳酸鈉溶液，要求學(xué)生鑒別，并幫助貼上標簽．
（1）李平同學(xué)認為氫氧化鈉溶液是堿溶液，碳酸鈉溶液是鹽溶液，所以用酚酞試液鑒別．你認為李平同學(xué)想法正確嗎？
不正確
不正確
并簡述理由
碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都呈堿性，都能使酚酞試液變紅色
碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都呈堿性，都能使酚酞試液變紅色

（2）蘇田同學(xué)各取少量未知溶液于兩支試管中，分別滴入稀鹽酸，若有氣體產(chǎn)生的為碳酸鈉溶液．她想進一步測知碳酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)，取出20克碳酸鈉溶液于燒杯中，往燒杯中滴加10%的稀鹽酸至沒有氣泡產(chǎn)生，共用去稀鹽酸73克．求碳酸鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

曉菲在復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)：“位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫”．為什么必須是稀硫酸呢？于是她把鋅粒投入濃硫酸中，發(fā)現(xiàn)有較多的氣泡放出，并聞到一股刺激性氣味．
[提出猜想]生成的氣體是什么？
猜想Ⅰ：可能是SO2；
猜想Ⅱ：可能是H2；
猜想Ⅲ：可能是SO2、H2的混合氣體．
[查閱資料]
1、二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體．易溶于水且和水發(fā)生反應(yīng)生成酸．在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫．
2、SO2可以使品紅溶液褪色．
[分析]猜想Ⅱ錯誤的原因是
氫氣是無色無味的氣體
氫氣是無色無味的氣體
．
[實驗探究]依據(jù)上述猜想，她設(shè)計了如下方案：
實驗一、收集一試管鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體，倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中（如圖1）．根據(jù)觀察到的實驗現(xiàn)象，生成的氣體中確有SO2的存在．她觀察到的實驗現(xiàn)象是
試管中的水面上升，試管中的液體變成紅色
試管中的水面上升，試管中的液體變成紅色
．
實驗二、曉菲又設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置（鋅粒與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體為X，且該裝置略去）．將收集到的氣體通入，過一會兒點燃D處酒精燈；一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色，試管口有水霧出現(xiàn)．
結(jié)合實驗一、二可知猜想3成立．
[問題討論]
（1）裝置B與C的作用分別是什么？
（2）D處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
H2+CuO
  △  
.
 
 Cu+H2O
H2+CuO
  △  
.
 
 Cu+H2O
．  （考綱一般不要求）
（3）再次查閱資料：濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應(yīng)時不產(chǎn)生氫氣．化學(xué)反應(yīng)方程式
為：Zn+2H2SO4（濃）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，曉菲實驗中產(chǎn)生氫氣的原因是什么？
（4）圖3中收集SO2的裝置中最合理的是
C
C

（5）用100克未知質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫氣體，待完全反應(yīng)后，測得所得溶液的質(zhì)量為112.8克，求氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小璐和小磊合作測定鹽酸、硫酸組成的混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計進行了如下兩個探究實驗：
[實驗1]取20g該混合酸并分成4等份，分別加入一定量未知質(zhì)量分數(shù)的BaCl2溶液，記錄如下：
第1份 第2份 第3份 第4份
加入BaCl2溶液的質(zhì)量/g 15 20 25 30
反應(yīng)得到的沉淀的質(zhì)量/g 1.398 1.864 2.330 2.330
[實驗2]將實驗1中的第4份反應(yīng)液過濾，再向濾液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通過pH測定儀打印出加入NaOH溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系如圖：
[數(shù)據(jù)處理]
小璐依據(jù)[實驗1]沉淀的質(zhì)量計算出混合酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)．
小磊依據(jù)[實驗2]求混合酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)，過程如下：
解：設(shè)混合酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為ω．
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5   40
20g
4
×ω 10g×10%
解得：ω=0.1825=18.25%
現(xiàn)請你參與探究并完成相關(guān)問題．
（1）[實驗1]中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓．
BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓．
．
（2）根據(jù)小璐的計算，測出原混合酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為多少？（保留三位有效數(shù)字）．
[反思交流]小磊計算出混合酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)會
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），理由是
因為BaCl2與H2SO4反應(yīng)后有鹽酸生成，從而使濾液中的鹽酸的質(zhì)量增大．
因為BaCl2與H2SO4反應(yīng)后有鹽酸生成，從而使濾液中的鹽酸的質(zhì)量增大．

（如“無影響”，本空不作答）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

曉菲在復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)：“位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫”．為什么必須是稀硫酸呢？于是她把鋅粒投入濃硫酸中，發(fā)現(xiàn)有較多的氣泡放出，并聞到一股刺激性氣味．
[提出猜想]生成的氣體是什么？
猜想Ⅰ：可能是SO2；
猜想Ⅱ：可能是H2；
猜想Ⅲ：可能是SO2、H2的混合氣體．
[查閱資料]
1、二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體．易溶于水且和水發(fā)生反應(yīng)生成酸．在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫．
2、SO2可以使品紅溶液褪色．
[分析]猜想Ⅱ錯誤的原因是______．
[實驗探究]依據(jù)上述猜想，她設(shè)計了如下方案：
實驗一、收集一試管鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體，倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中（如圖1）．根據(jù)觀察到的實驗現(xiàn)象，生成的氣體中確有SO2的存在．她觀察到的實驗現(xiàn)象是______．
實驗二、曉菲又設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置（鋅粒與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體為X，且該裝置略去）．將收集到的氣體通入，過一會兒點燃D處酒精燈；一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色，試管口有水霧出現(xiàn)．
結(jié)合實驗一、二可知猜想3成立．
[問題討論]
（1）裝置B與C的作用分別是什么？
（2）D處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：______．�。ǹ季V一般不要求）
（3）再次查閱資料：濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應(yīng)時不產(chǎn)生氫氣．化學(xué)反應(yīng)方程式
為：Zn+2H2SO4（濃）═ZnSO4+SO2↑+2H2O，曉菲實驗中產(chǎn)生氫氣的原因是什么？
（4）圖3中收集SO2的裝置中最合理的是______
（5）用100克未知質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫氣體，待完全反應(yīng)后，測得所得溶液的質(zhì)量為112.8克，求氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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