6．如圖所示是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，在20℃時(shí)，分別取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液放入三只燒杯中，然后向溶液中分別加入等質(zhì)量的相應(yīng)固體物質(zhì)，再將溫度升高到40℃，結(jié)果甲物質(zhì)全部溶解，丙物質(zhì)部分溶解，試回答下列問(wèn)題：
（1）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度的溶解度曲線分別是：a、c、b；
（2）30℃＜溫度＜40℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲、丙、乙（用甲、乙、丙填空，下同）；
（3）20℃時(shí)，溶液中所含溶質(zhì)由大到小的順序是丙＞甲=乙；
（4）40℃時(shí)，溶液中所含水的質(zhì)量由大到小的順序是甲=乙＞丙．

分析 將溫度升高到40℃，結(jié)果甲物質(zhì)全部溶解，丙物質(zhì)部分溶解，說(shuō)明甲和丙的溶解度隨著溫度的升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減��；
飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%．

解答 解：（1）將溫度升高到40℃，結(jié)果甲物質(zhì)全部溶解，丙物質(zhì)部分溶解，說(shuō)明甲和丙的溶解度隨著溫度的升高而增大，乙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，并且40℃時(shí)，甲的溶解度大于丙的溶解度，因此甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度的溶解度曲線分別是a、c、b．
故填：a、c、b．
（2）30℃＜溫度＜40℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲、丙、乙．
故填：甲、丙、乙．
（3）20℃時(shí)，丙的溶解度最大，因此飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，甲和乙的溶解度相等，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，因此等質(zhì)量的三種飽和溶液中，所含溶質(zhì)由大到小的順序是丙＞甲=乙．
故填：丙＞甲=乙．
（4）由（3）中的分析可知，等質(zhì)量的三種飽和溶液中，所含溶劑質(zhì)量由大到小的順序是甲=乙＞丙，溫度升高到40℃時(shí)，溶液中的溶劑質(zhì)量都不變，因此40℃時(shí)，溶液中所含水的質(zhì)量由大到小的順序是甲=乙＞丙．
故填：甲=乙＞丙．

點(diǎn)評(píng) 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于原子的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．原子呈電中性
B．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成
C．原子由原子核與核外電子構(gòu)成
D．原子可構(gòu)成分子，有的也可直接構(gòu)成物質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、Cu（OH）2、BaSO4、CaO、NH4 NO3五種物質(zhì)中的兩種或多種．按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象判斷：
（1）常溫下，氣體B的水溶液顯堿性（填“酸性”“中性”“堿性”之一）．
（2）濾渣D的化學(xué)式是Cu（OH）2．
（3）固體混合物A中，一定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）Cu（OH）2、CaO．
（4）濾液C中，一定大量存在的金屬離子是（寫離子符號(hào)）Ca2+．
（5）寫出過(guò)程③中可能發(fā)生的一個(gè)化學(xué)方程式：Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（6）固體混合物A中還不能確定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）NH4Cl、NH4NO3，得出此結(jié)論的理由是CaO一定存在，和水反應(yīng)生成Ca（OH）2，NH4Cl、NH4NO3都含有NH4+，都可以和Ca（OH）2反應(yīng)生成NH3，所以不能確定哪種物質(zhì)存在．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
A．鋁制品經(jīng)久耐用--鋁比較不活潑
B．消防員噴水滅水的原理--隔絕空氣
C．CaO可作食品干燥劑--CaO有很強(qiáng)的吸水性
D．綠色植物光合作用吸收太陽(yáng)能--太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的用途跟其化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的是（　　）
A．干冰用于人工降雨B．鐵粉用于食品保存
C．稀有氣體用來(lái)制作電光源D．鎢用作燈泡中燈絲

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)推理的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．蠟燭燃燒生成CO2和H2O，則蠟燭組成里一定含有碳和氫元素
B．氧化物含有氧元素，則含氧元素的化合物都是氧化物
C．堿溶液呈堿性，則呈堿性的溶液一定都是堿溶液
D．使用石油、煤和天然氣會(huì)排放大量二氧化碳，因此要禁止開發(fā)化石能源

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知某粗鹽樣品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室提純氯化鈉的流程如下：

（1）第①步操作時(shí)蒸餾水的最佳使用量約為lOmL （已知20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g）．
增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會(huì)引起的不良后果是蒸發(fā)溶劑時(shí)間會(huì)大大延長(zhǎng)，消耗燃料多．實(shí)驗(yàn)時(shí)若加入的氯化鈉沒(méi)有達(dá)到飽和，得精鹽產(chǎn)率不變（填不變、偏大、偏小）
（2）第②步操作時(shí)，兩次用到玻璃棒，其作用分別是壓平濾紙、引流．
（3）第⑤步操作加入試劑的順序是ABD
A．過(guò)量的氫氧化鈉、過(guò)量的氯化鋇、過(guò)量的碳酸鈉
B．過(guò)量的氯化鋇、過(guò)量的氫氧化鈉、過(guò)量的碳酸鈉
C．過(guò)量的碳酸鈉、過(guò)量的氯化鋇、過(guò)量的氫氧化鈉
D．過(guò)量的氯化鋇、過(guò)量的碳酸鈉、過(guò)量的氫氧化鈉
（4）第③⑧步操作a的名稱是蒸發(fā)，此步操作中，如果不使用玻璃棒，常常會(huì)使產(chǎn)率偏小
（填不變、偏大、偏�。�
（5）在第⑦步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl═NaCl+H20．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
驗(yàn)證可燃物燃燒的條件B．
探究鐵生銹的條件C．
證明CO2和NaOH反應(yīng)D．
探究呼出氣體和空氣中氧氣含量的不同

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列四個(gè)圖象分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化過(guò)程，其中正確的是（　　）
A．
服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治療胃酸過(guò)多（胃液pH隨時(shí)間變化圖）
B．
向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入稀鹽酸溶液直至過(guò)量
C．
常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)
D．
將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水份，直至有少量晶體析出

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